反应物过量的计算fanyingwu guoliang de jisuan

某一反应，给出两种反应物的量，须查明这两种反应物的量是否适合反应物间的比例。若适合，可以取任意一种物质的量计算生成物的量； 若不适合，应以不足量的反应物的量来计算生成物的量。
❶ 求不适量反应物反应后所得生成物的量。例1 50mL30%的氢氧化钠溶液(密度为1.34g·mL^-1)与50mL4mol·L^-1硫酸溶液混合，反应后溶液呈何性？在反应后的溶液里加入5g纯度为90%的锌粒，在标准状况下能产生多少升氢气？
解 判断混合溶液的酸碱性。
50mL 30%NaOH溶液含NaOH的物质的量为

设与50mL4mol·L^-1H₂SO₄溶液反应所需NaOH物质的量为xmol。

0.4<0.5025，表示氢氧化钠过量，故呈碱性。
确定锌和氢氧化钠是否适量。
5g纯度为90%的锌粒含纯锌5×90%=4.5 (g)
设剩余 NaOH的量为 0. 5025-0.4=0.1025(mol)，能和yg锌反应：

3.33 g<4.5 g，表示锌过量，按氢氧化钠计算。
确定产生氢气的体积，设为zL。

答 溶液呈碱性，标准状况下产生氢气1.148L。

❷ 过量物与生成物相互作用。
例 2 取 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液20 mL加入14 mL,5mol·L^-1的NaOH溶液，完全反应后可生成氢氧化铝沉淀多少克？
解 判断NaOH是否适量：
现有AlCl₃物质的量为1×0.02=0.02(mol)

现有NaOH物质的量为5×0.014=0.07(mol)
设反应所需NaOH物质的量为xmol
0.06<0.07，表示NaOH过量。
反应后氢氧化铝生成量应为反应生成量与被溶解的量之差。剩余NaOH物质的量为0.07-0.06=0.01(mol)，生成的Al(OH)₃的物质的量与反应的AlCl₃物质的量相同，也是0.02mol。设被溶解的量为ymol:
Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O1 mol 1 moly mol 0.01 moly=0.01 mol
反应后生成Al(OH)₃的质量为：
(0.02-0.01)×78=0.78(g)
答 完全反应后可生成氢氧化铝0.78 g
例3把一定量的Na₂CO₃·10H₂O投入一定体积的4mol·L^-1的盐酸中，结果恰好完全反应。将生成的气体通入含Ca(OH)₂ 1.48g的石灰水中，（假定气体没有损失）则有1.8g白色沉淀生成，试求盐酸所用的可能体积是多少？
解 设生成1.8gCaCO₃需Ca(OH)₂物质的量为xmol

若CO₂量不足，0.018mol CO₂用去盐酸为ymL

答 盐酸所用的可能体积是9mL或11mL。