烧碱法蒸煮液的分析计算

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1．总碱量的测定计算

［说明］总碱量指蒸煮液中全部碱的含量。烧碱法蒸煮液的总碱量包括NaOH+Na₂CO₃的量，常用Na₂O表示。

［测定方法］在500mL容量瓶中，倾入200mL左右新经煮沸并已冷却的蒸馏水，再用移液管吸取25mL碱法蒸煮液放入容量瓶中，然后加水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取上述样品50mL于300mL锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示剂，以0．5M盐酸标准溶液滴定至橙红色为止。

式中 G－总碱量(g／L)(以Na₂O计)

V－滴定耗用盐酸量(mL)

M－盐酸标准溶液的摩尔浓度(mol／L)

0．031－与1mL1mol盐酸溶液相当的氧化钠的量(g)

2．活性碱量的测定计算

［说明］活性碱量是指烧碱法蒸煮液中全部氢氧化钠的含量。

［测定方法］取一500mL容量瓶，预先注入新煮沸并已冷却的蒸馏水至半满，用移液管加入25mL试样，再加入10%BaC1₂溶液至沉淀完全(待沉淀物下沉后，用清洁玻棒沾此溶液，滴入盛有稀硫酸的试管中试之，如无白色沉淀，则应再加BaC1₂溶液，直至得到白色沉淀为止)，并有微过量BaC1₂存在为止。最后加水稀释至刻度，摇匀；静置以使碳酸钡沉淀下降。用移液管吸取50mL上层清液于300mL锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示剂，用0．5M盐酸标准溶液滴定至橙红色。

式中 G₁－活性碱量(g／L)(以NaOH计)

V－滴定耗用的盐酸标准溶液量(mL)

M－盐酸标准溶液的摩尔浓度(mol／L)

0．040－与1mL1mol盐酸溶液相当的氢氧化钠的量(g)

3．碳酸钠含量的测定计算

［说明］可由已测得的总碱量减去活性碱量而求得。

［公式］ G₂=1．709G－1．325G₁ (3－1－10)

式中 G₂－碳酸钠含量(g／L)(以Na₂CO₃计)

G－同式3－1－8

G₁－同式3－1－9

1．709－Na₂O转换成Na₂CO₃的系数

1．325－NaOH转换成Na₂CO₃的系数

4．“双指示剂”法测定总碱量、活性碱量和碳酸钠量的计算

［说明］“双指示剂”法可以同时一次测定出总碱量、活性碱量和碳酸钠的含量，此法准确性稍差，但方法简单快捷，如对测定结果不要求特别精确的情况下可以采用；亦可采用此法作为控制生产之用。

［测定方法］在500mL容量瓶中，倾入200mL左右新经煮沸并已冷却的蒸馏水，再用移液管吸取25mL碱法蒸煮液放入容量瓶中，然后加水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取50mL上述溶液于300mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，以0．5M盐酸标准溶液滴定至由红色变为无色，记录下所用去的盐酸的体积V₁；再加入2～3滴甲基橙指示剂，继续用0．5M盐酸标准溶液滴定至由黄色变为橙红色，记录下此阶段所用去盐酸的体积V₂。

式中 G、G₁、G₂－分别为蒸煮液的总碱量(Na₂O计)、活性碱量(NaOH计)和碳酸钠量(Na₂CO₃计)(g／L)

V₁－用酚酞作指示剂时耗用的盐酸溶液的体积(mL)

V₂－用甲基橙作指示剂时耗用盐酸溶液的体积(mL)

0．053－与1mL1mol盐酸溶液相当的碳酸钠的量(g)

其它同上