氨

读音·an(-)，为an韵目，属an—ian—uan—üan韵部。
❶具有刺激性异臭的无色气体，化学式为NH₃，它的水溶液为氨水。

氨ān

无色气体，有刺激性臭味，溶于水，可以做制冷剂和化肥等。通称氨气
　△ ～水。

氨

一种无机化合物，是无色而有剧臭的气体，易溶于水。可用以制人造冰，也可制硝酸、炸药和肥料：～水丨～气丨～基丨～基酸。

氨ān

氮和氢的化合物，无色，有刺激性气味，易溶于水。

氨an

氨基 氨气 氨水 氨分子 氨基酸 转氨酶（转氨基酶）

氨ān

氮和氢的化合物。1857年，合信在《西医略论》中称氨为“哑嗼呢哑”，此为英语ammonia的音译。◇阿莫尼阿、阿摩呢阿、阿摩尼亚、亚摩尼亚、亚母尼亚、安摩尼亚、阿摩尼阿、阿摩呢、阿毛尼亚、阿母尼亚、阿莫尼亚、安母尼亚、亚莫尼亚、安母纽谟、硇精、硇气、铔、铔沎。“ 氨”字的出现较晚，如1936年孙云蔚《甘蓝栽培法》：“氨，即阿母尼亚。”1936年余飒声《纤维素化学工业》第一编：“氨，160—200克。”

氨^*an

BOB1
氮的一种氢化物，分子式NH3，无色气体，有异臭，可用于制造硝酸、肥料或用作冷却剂。

元素

素(色～；激～；尿～；毒～) 原质
化学元素：碳 磷 硫 硒 碲 硅（矽）砷（砒） 碘 砹 硼 镉 鉫（镓）
气体元素：氮 氧 氟（砩） 氯 氦 氖氩 氪 氙 氡 氰 氢 氕 氘氚 氨
放射性元素：铀 钍 锕 钷 钚 锔 钔 锎 镅 镎 锫 锿 镄 锘铹 钋 钅卢 焊 锝 镭 铀
稀土元素：铈 镧 镨 钕 钐 钷 钆钇 钬 铥 镱 镝 销 铽 铒
主族元素：锂 钠 钾 铷 铯 钫 铜金
铂族元素：钌 铑 钯 锇 铱 铂
金属元素：铪 铼 铊 铟 镓 锗 钠
非金属元素：硒 砷 溴
硫磺：硫 磺
硫黄的别称：黄牙 黄芽
(化学上指具有相同核电荷数的同一类原子的总称：元素)

氨an

化学式NH₃。角锥形分子，键角为106.75°。无色气体，有强烈的刺激气味。熔点为-77.3℃，沸点为-33℃，密度为 0.7710g· L^-1(101.325kPa 下)。在同族中从分子量看，沸点显得特别的高，这与氢键有关。高温时会分解成氮和氢。溶于水、乙醇和乙醚。水溶液称为氨水，呈弱碱性。氨是极性分子，易液化，在 101.325kPa 下冷至-33℃以下或常温下加压至7×10⁵Pa以上，即可变为无色液体，也易被固化成雪状固体。液态氨蒸发时吸收大量热，可做致冷剂。液态氨与水性质很相似，也存着自身电离平衡：

作为有机物的溶剂来说，它比水优越。液氨作为溶剂，能溶解碱金属和钙、锶、钡，生成深蓝色的溶液，是很好的液态还原剂。氨分子中的孤对电子倾向于与别的分子或离子形成配位键，结果形成许多氨合物和加合物，例如，[Ag(NH₃)₂]⁺,[Cu(NH₃)₄]²⁺,[Cr(NH₃)₆]³⁺,BF₃·NH₃等。氨在水中的溶解度很大 (0℃时1体积水可溶约1000体积的氨)，主要以水合分子存在。氨被水吸收后，在低温下可析出稳定的晶体水合物，如NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O，在晶体中氨与水是靠氢键结合在一起的，晶体中无NH⁺₄和OH^-，也无氢氧化铵分子。氨在水中溶解度大主要与氨分子与水分子之间形成氢键有关。氨和氯化氢化合成氯化铵。氨中的氢原子可依次被其他元素取代，生成氨基NH^-₂，亚氨基和氮化物，它们都可看成是氨的衍生物。氨也可以氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或原子团。氨还有两种重要的取代衍生物，联氨 （肼） NH₂NH₂和羟氨 （胲） NH₂OH。由于氨中氮的氧化数最低 (-Ⅲ) 故氨具有还原性，通常被氧化为氮，例如，氨在纯氧中燃烧发出黄色火焰产生水和氮：

工业上利用这个反应来生产硝酸：

2NO+O₂＝2NO₂
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

氯或溴也可在气态或溶液中把氨氧化成氮：

2NH₃+3Cl₂＝6HCl+N₂

氨可被次氯酸氧化，产物取决于反应介质的pH值，当pH值小于3时，产物是三氯化氮NCl₃; 当pH值为3～5时，产物是二氯亚氨基NHCl₂; 当pH值大于8时，产物是氯化氨基NH₂Cl。氨也可被氧化性酸所氧化。故氧化性酸的铵盐热分解就是这类氧化还原反应，例如：

NH₄NO₂＝N₂+2H₂O
NH₄NO₃＝N₂O+2H₂O
(NH₄)₂Cr₂O₇＝N₂+Cr₂O₃+4H₂O

这些反应分别为氮、一氧化二氮及三氧化二铬的实验室制法。而非氧化性酸的铵盐受热后只发生简单的分解反应。在常温下，氨对其他氧化剂都是安定的。氨是生产硝酸、铵盐的主要原料，用于染料、医药、塑料、化肥等工业中，也可做洗涤剂、循环制冷剂。在高温、高压和有催化剂存在的条件下，氨可由氮和氢直接化合而成。实验室中通常是用铵盐与强碱一起加热的方法来制取。

氨ammonia

系一种气体。分子式为NH₃，无色、有刺激性臭味，密度是0.771g/L，在常压下-33.4℃或常温下加压至709 275～810 600Pa可凝结为液体并放出大量热量，蒸发时可吸收大量热；氨易溶于水，其水溶液叫氨水。氨可与某些物质发生反应生成盐类。氨是重要的工业原料，如制造氮肥、铵盐、硝酸、染料、尿素等；医疗上可作为兴奋剂、消毒剂、致冷剂等。

氨An

氮和氢的化合物，化学式NH₃，无色有刺鼻气味的气体，熔点—77.7℃，沸点—33.35℃，易溶于水，在0℃时，1体积水可以溶解1000体积氨，氨的水溶液称为氨水，具有弱碱性。氨水中氨与水结合形成一水合氨并电离产生铵离子和氢氧根离子。

氨与酸作用可以生成铵盐。

氨的主要用途是制造氮肥和硝酸。氨水可用作氮肥，多种铵盐如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵等均可用作氮肥。高效氮肥尿素也是以氨为主要原料制造的。氨还可以用作致冷剂。
在炼焦厂干馏煤的过程中，能产生氨气，工业上氨主要采用合成法生产，在高温、高压和催化剂存在下，让氮气和氢气直接化合形成氨。

在实验室中，将铵盐与碱共热可制备氨气。

氨ān

无机化合物，分子式NH₃，是种无色、有臭味的气体。在高压下变成液体，除去压力后吸收周围的热又变成气体。可以做冷冻剂，也可以做硝酸和氮肥。医药上用做兴奋剂。水溶液叫氨水，可用做肥料。

氨ān

{化} （氮和氢的化合物） ammonia;hydrogen nitride:合成 ～ synthetic ammonia
◆氨合成（法） ammonia synthesis；
氨合成塔 ammonia convertor；
氨合物 ammonate;ammoniate;ammine；
氨化 ammoniation;ammonification；
氨基 {化} azyl;amidogen;amino;amino-group；
氨基酸 amino acid;gamma-aminobutyric acid (GABA)；
氨碱法 {化} ammonia soda process；
氨解 ammonolyze;ammonolysis；
氨气 ammonia；
氨水 {化} aqueous [aqua] ammonia(e);ammonia water；
氨酰基 aminoacyl；
氨液 ammonia liquor；
氨油 ammonia oil；
氨中毒 ammonia poisoning

氨

ammonia

氨^*ān

(10画)

【提示】气，末笔是横斜钩，不是横折弯钩。安，下面的女撇与横宋体相接，上面不出头； 楷体相交，上面出头。

^*氨ān

10画　气部　氮和氢的化合物，化学式NH₃。无色气体，有刺激性的臭味，易溶于水。液态氨可作冷却剂。

氨ān

现代形声字。从气，安声。一种无机化合物，分子式NH₃。

氨★常◎常

ān形声，从气，安声，氮与氢合成的一种无机化合物。