有关溶液的稀释或蒸发浓缩的计算

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此类题目的计算依据是：稀释或蒸发浓缩前后，溶液中溶质的质量不变．即

浓溶液质量×其溶质质量分数=稀溶液质量×其溶质质量分数

稀溶液质量=浓溶液质量+增加溶剂质量

例 用溶质质量分数为98%H₂SO₄，稀释成500g20%H₂SO₄溶液，需要98%H₂SO₄和水的质量各是多少?

解 设需要98%H₂SO₄的质量为x．

x×98%=500g×20%．

需要水的质量为：500g－102g=398g．

答：需要98．0%H₂SO₄为102g，水为398g．

注意 在实际应用中，液体一般不称其质量，而是量其体积．这就涉及到了溶液的密度．

溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)

而同一种溶液的密度又因其溶质质量分数的不同而不同．

20℃时，H₂SO₄溶液的密度和溶液中溶质的质量分数对照表

但是要注意，不是所有的溶液其密度，都随其溶质的质量分数增大而增大，如氨水

例 在20℃时，配制500mL溶质的质量分数为20．0%的H₂SO₄溶液，需要98．0%H₂SO₄溶液的体积是多少?

解 查H₂SO₄溶液的密度和溶液中溶质的质量分数对照表知：20．0%的H₂SO₄溶液的密度为1．14g/cm³，98．0%H₂SO₄溶液的密度为1．84g/cm³．

设需要98．0%H₂SO₄溶液的体积为x

1．84g/cm³×x×98．0%=1．14g/cm³×500cm³×20．0%

答：配制500mL20．0%的H₂SO₄溶液需63．2mL98．0%H₂SO₄溶液．