图象题的常见题型

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1．溶解度曲线的图象2．金属活动性顺序的图象题3．pH变化的图象题4．溶质质量分数的图象题5．化学反应的图象题6．根据化学方程式计算的图象题等．

例1 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )．

解析 由于Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO_42H↓（2O是典型的酸碱中和反应，图中横坐标都是硫酸加入量，随著硫酸加入，反应逐渐完全至硫酸过量，因此Ba(OH)₂的质量分数应减少至0，故C错，自由移动的离子越来越少，故溶液导电性减弱至0，再因过量的H₂SO₄电离，溶液的导电性又增强，PH值减小至7后继续减小，而生成BaSO₄沉淀量达到最大值后再不发生改变了，因此正确为A、B、C，

答案 D．

例4 某种药片的有效成分中的氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )．

【分析】 因胃酸过多，故开始胃液一定显酸性，排除A和D．氢氧化镁与胃酸作用，而使酸性变弱，但不能变成碱性，故排除C．选B．

答案 B．

例5 在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程中，溶质的质量分数(b)与加入氯化钠质量(a)的变化关系如下图所示，其中正确的是( )．

【分析】 由于加氯化钠固体前水中不存在氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数应该是从零开始的，故排除C、D．随著加入的氯化钠固体不断溶解，溶液由不饱和逐渐变为饱和，氯化钠的质量分数也不断地增大，当氯化钠

达到饱和状态后，继续加入氯化钠固体将不再溶解，其质量分数也不再变化，反映在图象上将出现与横坐标平行的一条射线．

答案 B．

例6 向HCl和FeCl₃的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是( )．

解析 HCl和FeCl₃的混合溶液显酸性，其溶液pH<7，向混合溶液中不断加入NaOH溶液，发生如下反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)_{33NaCl．溶液的酸性逐渐减弱，其pH将增大；当恰好反应完全时，pH=7，若继续加入NaOH溶液，其pH将大于7，由此可排除A、B．由于NaOH先和HCl发生中和反应，反应完后再与FeCl↓（3}反应生成Fe(OH)₃沉淀，故产生的沉淀不能从零点开始，且当FeCl₃反应完毕，再加NaOH溶液沉淀的量不再发生变化，综上所述，应选D．

答案 D．

例7 将某H₂SO₄溶液分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO、ZnCO₃固体，充分反应，所得ZnSO₄溶液质量分数与所加固体质量关系图正确的是( )．

【分析】 由于是等质量的H₂SO₄与足量的ZnO、ZnCO₃固体充分反应，所以生成ZnSO₄的质量相等，即溶质的质量相同，故欲判断反应后所得溶液的溶质质量分数大小，只要看“反应生成的水的多少”，无需计算，观察化学方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O，ZnCO₃+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O+CO₂^{难看出，生成水的量也相同，故反应后所得溶液的溶质质量分数大小相同，排除C、D．由于ZnCO↓（3}的相对分子质量比ZnO的大，故与等质量的H₂SO₄反应所需的ZnCO₃固体的质量大于ZnO的质量．

答案 B．

例8 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生H₂的质量)．试回答：

(1)曲线A表示的是＿＿跟稀硫酸反应的情况；

(2)图象除说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是＿＿．

解析 (1)根据金属活动性顺序知，锌排在铁的前面，所以锌跟稀H₂SO₄反应要比铁快，可见曲线A表示锌与稀H₂SO₄反应．

(2)由图象知，产生H₂的质量相等，而题设Zn、Fe质量相同，故知稀H₂SO₄均不足量，或Zn、Fe均过量(足量)．