摩尔电导率moer diandaolu

相距1 m的两个平行板电极之间含有1 mol电解质的溶液时所具有的电导率称为摩尔电导率，用符号表示。由于电解质的量规定为1 mol，因此电极的面积或导电溶液的体积是随溶液浓度不同而改变的。若某电解质溶液的浓度为c(mol·m^-3)，则含有1 mol该电解质溶液的体积：

而电导率k的定义为两平行电极间距离为1 m时，1m³溶液的电导(即单位长度、单位横截面积物体的电导)，故可得摩尔电导率与电导率k的关系：к

的单位是S·m²·mol^-1。表示电解质的摩尔电导率时，应标明基本单元的化学式，例如，

电解质溶液的摩尔电导率与浓度有关 （见下图）。强、弱电解质溶液的摩尔电导率总是随着浓度的减小而增大。对强电解质而言，在溶液中处于完全电离状态，浓度减小时，离子间作用力略有减弱，离子迁移速度略有增大，摩尔电导率稍有增大，曲线的

摩尔电导率与浓度的关系

延长线比较平缓地趋向于一极限值——无限稀释时的摩尔电导率°(注意°不是纯溶剂的)，在浓度较低时 (小于0.01 mol·L-1)，强电解质的摩尔电导率较好地遵守下列经验关系式：

式中β为常数，c为浓度，将A对作图，得一直线，外推至与纵轴相交，所得截距即为°。
对弱电解质来说，溶液稀释时，虽然电极间的电解质含量没有变，仍然是1mol，但电离度迅速增大，离子数目急骤增加，摩尔电导率显著上升，尤其在低浓度时，曲线上升的趋势更为陡峭，其延长线无法准确与纵轴相交。因此难于用作图法求得弱电解质无限稀释时的摩尔电导率°，用离子独立运动定律，可求得弱电解质无限稀释时的摩尔电导率。25℃时一些电解质的摩尔电导率见下表。