溶液的pH及有关计算

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1．基本关系式：

❶ )pH=—lg{c(H⁺)}

❷ c(H⁺)=10^—pHmol/L

❸ 在任何水溶液中，由水电离产生的c(H⁺)与c(OH^—)总是相等的：c_水(H⁺)=c_水(OH^—)

❹ 常温(25℃)时：Kω=c(H⁺)·c(OH^—)=1×10^—14

2．强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后pH的计算：

a．强酸与弱酸加水均稀释10ⁿ倍时：

强酸：pH_稀=pH_原+n

弱酸：pH_稀原+n

b．强碱与弱碱溶液加水均稀释10ⁿ时：

强碱：pH_稀=pH_原—n

弱碱：pH_稀>pH_原—n

注 酸溶液无论如何稀释，溶液的pH都不会大于7；碱溶液无论如何稀释，溶液的pH都不会小于7．当它们无限稀释时，溶液的pH只能无限接近于7，因此时需考虑水的电离．

3．混合溶液的pH计算

❶ 两强酸混合

先求：

❷ 两强碱混合：

❸ 强酸与强碱混合：

a．若恰好中和，混合液显中性，pH=7．