二氧化碳èr yǎng huà tàn

一种无机化合物，化学式CO₂。1936年《鱼类学》：“来拿奈特测定此鱼的肠呼吸量结果，知氧气的三分之一为由肠所摄取，然肠的排出二氧化碳的分量则极少。”◇碳酐、碳酸气、二氧化炭、二氱化炭、碳氧、炭气、无水炭酸。

二氧化碳

俗称碳酸气。无色、无毒，略有刺鼻气味及微酸味的气味。可供工业用的二氧化碳气源有2类。一类为天然二氧化碳气源，如某些天然气田。另一类为副产气源，主要来自5个方面：❶制氨和制氢装置；
❷在啤酒、白酒和发酵法酒精生产过程中产生的发酵气体；
❸石灰煅烧；
❹烟道气；
❺有关工业能产生二氧化碳的生产过程中。二氧化碳气体经加压(7.6 MPa)、冷却(约32℃)可以液化。将液态二氧化碳冷却到-56.6℃以下、压力降到接近0.1 MPa时可以固化并压成冰块或冰丸。固体二氧化碳又称干冰。二氧化碳用途广泛，主要用于化工、炼钢、冷藏、灭火、爆破采矿和制取清凉饮料等5～6方面。大气中二氧化碳含量过高，达到600 mL/m³以上时，易使地球表面和大气层下沿温度升高，导致所谓“温室效应”，对生态环境产生不利影响。

二氧化碳eryanghuatan

化学式CO₂，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下无色，是 一种略有酸味的气体，熔点为-56.6℃ (5.2×10⁵Pa)，密度为1.977g· L^-1，临界温度为 31.04℃，临界压力为72.85×10⁵Pa,25℃时溶解度为0.1449g。二氧化碳分子具有直线型结构O=C=O，键长为116.3pm，是非极性分子，与N^-₃,N₂O,NO⁺₂,OCN^-等互为等电子体。液态二氧化碳密度为1.101g·cm^-3，使液态二氧化碳减压膨胀，一部分迅速蒸发吸收大量的热，可使另一部液态二氧化碳凝固成白色雪状固体，俗称干冰。干冰是分子晶体，在-18.5℃时不经熔化即可直接升华，而且蒸发较慢，可得-80℃左右的低温，常用做冷冻剂。二氧化碳化学性质很稳定，通常不分解放氧，也不与氧气反应，加上比空气重，是常用灭火剂。活泼金属如钾、钠、镁、锌等可在二氧化碳中燃烧，如：

故不能用二氧化碳来扑灭这些金属引起的火灾。炽热的碳也可夺取二氧化碳的部分氧而转变成一氧化碳。在过量的空气内，碳和它的化合物 (如木材、煤、石油及其制品、天然气等) 燃烧时皆产生二氧化碳。此外，动物尸体和植物的腐败、呼吸，火山地带的裂隙及很多泉水中也放出 二氧化碳。实验室中由常用大理石或碳酸盐和盐酸作用来制取：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

工业上是用煅烧石灰石或酒精发酵时的副产物来制取：

也可从烟道气中回收，气体中的二氧化硫及硫化氢可用高锰酸钾及碳酸钠溶液洗去。大气中含0.03%（体积） 的二氧化碳； 人呼出的气体中，二氧化碳约占4% （体积）; 燃烧石油的废气中其含量可高达13%。二氧化碳微溶于水，室温下饱和二氧化碳溶液的浓度为0.03～0.04mol·L^-1。大部分二氧化碳以水合分子的形式 (CO₂·xH₂O) 存在，只有一小部分形成碳酸，实验证明，[CO₂]/[H₂CO₃]=600。由碳酸的实际浓度可计算它的“有效电离常数”K₁＝2×10^-4，而若假定溶于水的二氧化碳全部转化为碳酸，则计算的“表观电离常数”K₁＝4.3×10^-7，故碳酸为一弱酸，在水溶液中存在下列平衡：

升高温度，则平衡向左移动，二氧化碳可全部放出。人类呼吸气中二氧化碳浓度高达5%时，即可刺激呼吸中枢，会使呼吸量增加2倍。在呼吸中枢发生抑制时，可吸入二氧化碳 (5%～7%) 和氧 (93%～95%) 的混合气，以作为兴奋药。绿色植物则由二氧化碳和水在光合作用下，合成有机物。二氧化碳还可用于制作多种清凉饮料，还用于制碱工业、制糖工业以及钢铸件的淬火、合成尿素、碳酸盐和铅白的制造等许多方面。

二氧化碳carbon dioxide

系一种无色无臭的气体。是一种生理性呼吸兴奋剂。正常时空气中含0.03%，超0.03%时使呼吸加深加快；含量为1%时使正常人呼吸量增加25%；含量达3%时使呼吸量增加2倍；含量至25%时可使呼吸中枢麻痹，并引起酸中毒。临床上用本品5～7%与氧气混合吸入，用于一氧化碳中毒、吗啡中毒、新生儿窒息、淹溺等抢救用。本品吸入时浓度不可超过10%；平时贮存于密闭金属筒中，置阴凉处。

二氧化碳Eryang huatan

又称碳酸气、碳酐，分子式CO₂。无色无味无臭气体，无毒，比空气重，密度是空气的1.5倍。二氧化碳易溶于水，水溶液为碳酸。常温下加压，二氧化碳能液化为无色透明液体，或凝成白色固体，固体二氧化碳叫“干冰”。二氧化碳不易分解，较稳定，不与氧反应，不助燃。高温时，活泼金属如钾、钠、镁、锌等能在二氧化碳气体中燃烧。例如：镁与二氧化碳反应为：Mg+CO₂2MgO+C。有机物燃烧、发酵，人和生物呼吸时都产生二氧化碳，工业上用煅烧石灰石来制取大量二氧化碳，实验室制取二氧化碳时，用盐酸和碳酸钙反应。二氧化碳的主要用途：
❶液体二氧化碳可作灭火剂，气化时能迅速将温度降低，并能使空气与火焰隔绝而灭火。
❷金属的气割气焊时，用二氧化碳气体作保护气，防止熔融金属氧化。
❸制造饮料、汽水要用二氧化碳气体。
❹干冰能升华，即不经液化直接气化，能使温度降到-80℃左右，可作致冷剂，冷藏食品，也可在农业上，用飞机播撒干冰，人工降雨。

二氧化碳

二氧化碳(CO₂)，无色、无臭、弱酸性气体。正常大气中CO2的含量为0.03%，人的呼气中为4～5%。CO₂是机体正常代谢产物，贮存于碳酸盐与碳酸氢盐这一对缓冲系统中，多余的CO₂不断经肺排出体外。CO₂对于兴奋呼吸中枢及保持血液中酸碱平衡起着重要作用。在人多、有明火燃烧的场所，以及在有机物进行氧化而不通风的发酵室、地窖、矿井、下水道、枯井、粮仓等处，可能有较高浓度CO2存在。低浓度CO2引起呼吸中枢兴奋，高浓度时引起抑制，更高浓度时有麻痹作用和皮肤粘膜刺激作用。此外，CO2的存在使氧分压降低和加重缺氧的不良影响。实验证明，吸入含11%CO2的低氧(O2 5%)空气时，动物于60分钟内全部死亡。而单纯吸入含O2 5%的空气，相同时间内只有10%动物死亡，说明缺氧与CO₂并存时毒作用更严重。其中毒机理类似呼吸性酸中毒。当空气中CO2浓度高而含氧量又低时，可迅速发生昏迷。
CO₂含量还常作为评价室内空气污染的指标： CO₂浓度<0.07%时，良好； 0.07～0.1%时，尚可； 1.0%以上时，有危险。
对吸入高浓度CO2者，应给氧以促进CO2排出，防止呼吸循环衰竭。严重者静脉注射碳酸氢钠以纠正酸中毒。进入长期密闭的地下建筑物前，可用明火 (用蜡烛或油灯，不宜用乙炔气灯)观察是否熄灭，或放入小动物观察反应； 进行机械通风或者佩戴供氧式或送风式呼吸器。

二氧化碳

dioxide

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二氧化碳

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二氧化碳

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二氧化碳

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