强、弱电解质对比

---

注意 (1)电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关．例如：难溶的BaSO₄、CaCO₃等和微溶的Ca(OH)₂等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质．而易溶于水的CH₃COOH、H₃PO₄等在水中只有部分电离，故归为弱电解质．

(2)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系．例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比稀的强酸溶液强．

(3)离子化合物含有阴、阳离子，在熔融状态下因有自由移动的离子而能导电，但在固态时，因这些离子不能自由移动，而不能导电；共价化合物因本身不含离子，只有在水溶液中才能导电．所以利用此区别，可验证某一化合物是离子化合物还是共价化合物．