氨中毒

氨是无色、有刺激性臭味的气体，主要用于冷藏、人造冰、化肥、炸药、医药工业等，下水道中由于腐败发霉也产生氨气。氨气主要经呼吸道吸入，进入体内后经肝解毒，代谢物经肾和肠道排出体外。氨中毒与氨的浓度和接触时间有关。低浓度氨使上呼吸道沾膜充血、水肿和分泌物增加。高浓度氨对直接接触部位可引起碱性化学灼伤，组织呈溶解性坏死，引起呼吸道深部及肺泡损伤。氨对中枢神经系统有麻痹作用，也可发生中毒性肝病。

氨中毒ammoniacal poisoning

反刍兽食入能在胃肠道内释放大量氨的化合物后所形成的高氨血症。氨中毒常发生在误食中毒量的尿素后几分钟至几小时内出现。其临床表现和防治方法同尿素中毒(见“尿素中毒”)。

氨中毒ammonia poisoning

系气体中毒之一。氨是无色有特殊臭味刺激性气体。氨用于制造肥料、硝酸、冷冻剂、人造丝等化学工业，可因工作接触而引起中毒。由于其有强烈刺激臭味，故很少发生严重中毒。如因生产事故也可逸散大量氨而中毒。氨极易溶解于水，溶后生成氢氧化铵，呈强碱性。故对上呼吸道、眼、咽喉作用快、刺激性强，引起充血、水肿及肺水肿，并可造成组织坏死。患者可有流泪、咳嗽、喉炎、支气管炎、肺炎、肺水肿、昏迷、休克等表现。治疗：眼睛可用清水洗或用3%硼酸水洗；呼吸道保持通畅、注意肺水肿、控制感染等。

氨中毒

氨(NH3)为无色、有强烈辛辣刺激气味的气体。分子量17.03，比重0.597，沸点-33.5℃。爆炸极限16～25%（容积）。易液化，其水溶液为氢氧化铵(NH4OH)，俗称氨水，是一种具有腐蚀性的碱液。氨系用氮和氢在一定压力、温度和触媒的作用下合成。广泛用于制造各种含氮化合物(如硫酸铵、硝酸铵、尿素等化学肥料)，合成化工原料、染料，制药，塑料，炼油，以及人造冰、冷藏等工业。急性中毒事故主要见于生产设备或管道爆裂，在无防护的条件下到事故现场进行抢修，进入氨贮槽，或运输途中氨容器破裂外溢等情况。
人的嗅阈为0.5～1mg/m³,140～210mg/m³使人明显不适，350mg/m3以上的浓度有强烈刺激作用。吸入氨后，呼吸道产生不同程度的刺激和腐蚀现象。进入肺泡内的氨，仅有少量被二氧化碳中和； 吸收至血液的氨，大部分经肝脏解毒形成尿素，随尿排出。氨可影响体内糖的中间代谢，抑制三磷酸腺苷和α-酮戊二酸，从而使三羧酸循环发生障碍，降低了细胞色素氧化酶系统的正常作用。病理形态学见支气管粘膜充血、水肿、出血，甚至坏死、脱落，但多见感染病灶。有时肝脏呈脂肪变性，亦可有轻度间质性肾炎。
轻度中毒常有流泪、结膜刺痛、咽痛、咳嗽、痰中带血、胸闷等。数日内可恢复。
吸入高浓度氨，大都引起重度中毒。常见呛咳、咯血痰、气急或呼吸困难，喉头水肿或声门狭窄，出现窒息。患者常于短时间内出现支气管肺炎、肺水肿，也可发生肺不张，随后可出现粘膜坏死和脱落，出血和感染，有时伴发心律失常，甚至呈现谵妄、不安、休克、昏迷、心脏骤停。病好转后，可出现肺功能减退。
氨水或氨进入眼内，引起结膜水肿，角膜溃疡甚至穿孔，愈后遗留角膜白斑，影响视力。氨污染皮肤后引起水泡。
对吸入高浓度者须早期吸氧，给糖皮质激素，以防止肺水肿。吸入酸性喷雾液。参见“中毒性肺水肿”条目。
车间空气中氨最高容许浓度为30mg/m³。

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氨中毒

由氨气和氨水引起中毒的较多，由铵盐引起的较少。铵盐中作用最强的是氯化铵、醋酸铵，碳酸铵则较弱。铵盐的作用与氨水相同。氨在工业上用途很广，主要用于冷冻剂，提炼石油及氮肥工业。氨水为重要的化学试剂，因其具特殊臭味，罕用于自杀和他杀。工业上如发生盛装液氨容器或管道破裂，可引起急性吸入性氨中毒事故。浓氨水的致死量为10～15ml。空气中含氨气浓度为0.5%时，仅吸入几分钟就可致死。氨有类似苛性碱的腐蚀作用。氨气对呼吸道及肺有强烈的刺激，引起明显的声门水肿和肺水肿。高浓度氨尚可通过三叉神经末梢的反射作用引起心脏停搏和呼吸停止。氨吸收后损害中枢神经系统，先兴奋后麻痹。口服氨水后，同时具有消化道和呼吸道的刺激症状。上消化道剧烈疼痛，恶心、呕吐、喷嚏、咳嗽、呼吸困难，很快出现精神兴奋，运动亢进，痉挛，继而嗜睡、昏迷，多在12～24小时内死亡。浓氨溶液可通过反射引起呼吸和循环衰竭，中毒者数分钟内剧烈抽搐而死亡。
尸体检查 氨臭明显。消化道粘膜肿胀、色红，严重时呈出血性液化性坏死。胃内容红褐色呈碱性，一般无穿孔。支气管粘膜坏死，重度肺水肿，部分肺泡壁透明膜形成，易继发坏死性支气管肺炎。此外在接触氨水的局部皮肤可引起重度化学烧伤。检材采取常仅限于呕吐物或胃内容物。
毒物鉴定 分离方法： 蒸馏、透析或微量扩散。
筛选试验： 置湿润的石蕊试纸于检材上变蓝色，置沾有浓盐酸的玻璃棒于检材上，有白色氯化铵烟雾生成。颜色反应： 加Nessler试剂得黄色络合物。其色度与含量成正比。
含量测定： 在0～20mg/L内，于390nm处测光密度，再从标准曲线求出含量。