电子亲合势dianzi qinheshi

亦称电子亲和能，一个基态气态原子得到一个电子形成气态负离子所放出的能量 （即第一电子亲合势），常用符号Y表示。一般用1mol原子计，单位kJ·mol^-1。与电离势一样，有的元素也有第二、甚至第三电子亲合势。如：
F(g)+e→F^-(g) Y=-322kJ·mol-¹它表示1 mol气态氟原子得到1mol电子转变为1mol气态F-时放出的能量为322kJ。又如，氧原子和硫原子形成O^2-和S^2-的过程及相应的电子亲合势如下：

氧和硫的第二电子亲合势Y₂是正值，说明由-1价离子难于接受第二个电子，必须给体系做功，体系能量增加，故Y₂为正值。同样硒的Y₂，氮的Y₁,Y₂,Y₃，以及希有气体元素、碱土金属元素的Y等均为正值。由电子亲合势可判断元素原子得电子的难易或元素非金属性的强弱。非金属元素一般电子亲合势较大，比金属元素易得电子。由于各元素电子亲合势数据不全，测定比较困难，准确性也较差，因而规律性不太明显，应用还不广泛。