活化能与温度的关系huohuaneng yu wendu deguanxi

一个化学反应的活化能，在不同温度时，其数值是不同的。经过双分子碰撞理论的数学处理，得出阈能E_c与阿仑尼乌斯活化能E_a有如下关系

式中RT与气体分子的热运动有关，如理想气体，1mol分子的平均动能为3RT/2。从上式看，阈能E_c 与温度无关，阿仑尼乌斯活化能与温度有
关。但在温度变化不大的情况下，则E_c比1/2RT要大得多，1/2RT可以忽略，得出E_a≈E_c。同样，
从过渡态理论，亦可以得到双分子气相反应，阿仑尼乌斯活化能E_a与活化焓△H≠(近似可视为活化能E)有如下关系

当温度变化不大时，2RT可以忽略，则E_a≈E。因此，在一般情况下 （温度变化不是很大时） 温度对反应速率的影响，无需考虑活化能随温度的改变，可把活化能视为定值来处理。