定压摩尔热容dingya moerrerong
1摩尔物质在等压过程中温度升高热力学温度1开所吸收的热量。用Cp表示，单位为焦耳/摩尔·开(J/mol·K)。理想气体定压摩尔热容与定体摩尔热容的关系是Cp=Cv+R,R为气体常量。因为等压过程中气体吸收的热量dQ=CpdT，理想气体内能的变化dU=CvdT，准静态过程系统对外做功dA=pdV,p为气体的压强，dV为微小等压过程中体积的变化，dT是系统温度的变化，应用理想气体物态方程pV=RT，因等压过程中p是恒量，所以A=pdV=RdT，由热力学第一定律dQ=dU+dA可写成CpdT=CvdT+RdT，所以Cp＝Cv+R。已知Cv和R可得出Cp的数值。实验上容易测量定压热容，则可由Cp经计算得出Cv。
气体摩尔热容实验数据
| 原子数 | 气体种类 | Cρ/[J·
(mol·K)-1] | Cυ/[J·
(mol·K)-1] | Cρ-Cυ/〔J·
(mol·K)-1〕 | γ=
Cρ/Cυ |
| 单原子 | 氦
氩 | 20.9
21.2 | 12.5
12.5 | 8.4
8.3 | 1.67
1.65 |
| 双原子 | 氢
氮
一氧化碳
氧 | 28.8
28.6
29.3
28.9 | 20.4
20.4
21.2
21.0 | 8.4
8.2
8.1
7.9 | 1.41
1.41
1.40
1.40 |
| 多原子 | 水蒸汽
甲烷
氯仿
乙醇 | 36.2
35.6
72.0
87.5 | 27.8
27.2
63.7
79.2 | 8.4
8.4
8.3
8.2 | 1.31
1.30
1.13
1.11 |