常见的盐及其化学性质

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常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等．其主要化学性质有：

1．盐与某些金属反应，生成新盐和新的金属．如：

Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂

Hg+2AgNO₃=2Ag+Hg(NO₃)₂

其反应规律是必须位于金属活动顺序中前面的金属，才能把位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

2．盐与酸反应，生成新盐和新酸，如：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂^H↓（2OBa(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO_42HNO↓（3

3．可溶性盐与可溶性碱反应，生成新盐和新碱(生成物至少有一种是沉淀物)，如：

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)_2Na↓（2SO₄

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO_32NaOH

4．可溶性盐和可溶性盐反应，生成两种新盐(生成物至少有一种是沉淀物)，如：

NaCl+AgNO↓（3=AgCl_NaNO↓（3

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO_32NaCl

例1 工业上用的大量氧气，主要是用分离液态空气制取的，这个方法利用( )．

A．分解反应

B．化合反应

C．氧化反应

D．液态氧和液态氮的沸点不同

【分析】 分离液态空气得到氮气和氧气，表面上看好像一种物质生成两种物质，而实质上是一个物理变化，只是利用了液氧和液氮的沸点不同，所以答案选D．

例2 用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的( )．

❶ 反应物都是固体

❷ 反应需要加热

❸ 制得的气体不易溶于水

❹ 制得的气体密度比空气大

A．❶ ❷ ❸  B．❶ ❷ 

C．❷ ❹  D．❶ ❷ ❸ ❹ 

【分析】 此题实际上是要分析相同质量的金属与足量酸反应，看谁生成的氢气多．可以设三种金属都是1克，根据三个反应的化学方程式分别比较生成的氢气的质量，也可以直接由各金属的质量、化合价、相对原子质量，根据关系式计算酸过量金属不足时，生成的氢气的质量，然后比较．

此题为酸足量金属不足量．如果是酸不足量而金属有剩余，则各种金属与同质量的一种酸反应生成的氢气一样多．

答案 B

例8 将四块锌片分别放入下列溶液中，一会儿后，各自与原溶液相比，溶液质量减轻的是( )．

A．AlCl₃ B．CuCl₂

C．AgNO₃ D．FeCl₂

【分析】 从金属跟盐反应的规律可知，不能置换AlCl₃中的铝，而能置换CuCl₂中的铜，AgNO₃中的银，FeCl₂中的铁．锌的原子量比铜、铁的大，而比银的小，因此，在分别跟CuCl₂、AgNO₃、FeCl₂溶液反应时，锌溶解的质量大于析出的铜和铁的质量，所以溶液质量增加，而锌跟硝酸银反应时，锌溶解的质量小于析出银的质量．故溶液的质量减轻了．

答案 C．