当将一不挥发物质溶解于某一溶剂中时，溶液的蒸气压将比纯溶剂的蒸气压有所降低，要使溶液的蒸气压与固体纯溶剂的蒸气压相同(即固液平衡)，溶液就必须具有比纯溶剂凝固点
更低的温度Tf，两者之差△Tf即为凝固点降低值。测定时，量取一定量溶剂W0加入凝固点管中，测定纯溶剂的凝固点
，再称取少量溶质W，加入管中，待溶解后，测定该溶液的凝固点Tf，根据下式计算溶质的分子量M，
式中Kf为凝固点降低常数，例如水的Kf(水)为1．858，苯的Kf(苯)为5．12，一般在物理化学手册中可以查到
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