硝酸钾potassium nitrate

硝酸的钾盐(KNO₃)，一种不含氯的氮钾二元化成复合肥料。纯品含K₂O为46.58%，含N为13.84%；肥料级产品含K₂O为44.3%，含N为13.2%左右。N:K₂O为1:3.4，是含钾为主的高浓化肥品种之一。
制造方法 在智利等地有少量天然矿物，经开采和富集即可直接制得硝酸钾。中国早在中世纪就已经用微生物转化的方法制取硝酸钾，用作火药。近代制造硝酸钾的方法很多。早期大都采用由硝酸钠（智利硝石）与氯化钾复分解反应制取，产品成本较高，主要用于工业。目前的主要生产方法有以下几种：
合成法 氯化钾在65%浓度的硝酸中于75℃下反应，生成硝酸钾、氯气和亚硝酰氯。后者用硝酸氧化后逸出氯气和二氧化氮。二氧化氮用空气氧化并用水吸收而重得硝酸。即：

溶剂萃取法 在5～10℃，氯化钾溶于60%～70%硝酸中，用有机溶剂萃取分离硝酸钾和盐酸。目前，世界上最大的农用硝酸钾工厂以色列的HaifaChemicals，即采用此法生产，年产量约10万吨。
复分解法 硝酸钠和氯化钾的复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用不同温度下两种盐的不同溶解度将其分离，可制得硝酸钾。
中和法 用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶，即可制得硝酸钾。
此外，还有离子交换法等制取硝酸钾的方法。
理化性质 硝酸钾外观白色，通常以无色晶体或细粒状存在，物理性状良好，微吸湿，20℃时吸湿点为相对湿度92.3%，一般不易结块；易溶于水，溶解度随温度升高而增大。硝酸钾是一种强氧化剂，加热分解出

温度升高至750℃以上时，反应生成的亚硝酸钾，还可进一步分解成氮氧化合物。
硝酸钾除可作肥料外，工业上还广泛用于黑色火药、烟火、火柴、玻璃工业和食品防腐等方面。
施用技术 硝酸钾所含的NO^-₃和K⁺都很易被作物吸收。其中的NO^-₃能被吸收得更快更多，少量K⁺离子会残留于土壤中，被土壤粘粒吸持或生成K₂CO₃等弱酸强碱盐。因此，硝酸钾是一种生理碱性肥料。硝酸钾施入土壤后，较易移动，适宜作追肥，尤其是作中晚期追肥或作为受霜冻危害作物的追肥。由于硝酸钾所含的K₂O是其含N量的3.4倍，故农业上也常将其作为高浓钾肥使用。对烟草、葡萄、茄果类蔬菜等经济作物作追肥，肥效快，产品的质量好。硝酸钾除可单独施用外，也可与硫酸铵等氮肥混合或配合施用。既可调整肥料中的N:K₂O比例，也可利用铵态氮肥的生理酸性消除硝酸钾生理碱性的某些副作用，肥效常较理想。

硝酸钾potassium nitrate

又称火硝。将硝酸钠和氯化钾溶在一起，经复分解后再结晶而成的氮钾复合肥料。化学式为KNO₃，含13.5%N和45%～46%K₂O。白色粉末，易溶于水，吸湿性小，化学反应和生理反应均属中性，对土壤反应的影响甚微。适用于各种土壤和植物。尤其适合作蔬菜、烟草、甜菜、马铃薯等作物的追肥。硝酸钾的氮钾比例宽(1:3.4)，用于一般作物(小麦、棉花)应配合施用单元氮肥，以提高肥效。具有强氧化性质，贮运时，应注意防燃、防爆，忌混入有机物。

硝酸钾xiaosuanjia

化学式KNO₃，天然产，俗名钾硝石、火硝、土硝等。产于农村土房墙脚、地面、岩石表面或石灰岩、盐沼地、沙漠区域。无色透明三方晶体，熔点为 334℃，相对密度为 2.109(16℃)，或白色晶状粉末，质脆，有玻璃光泽，有刺激性凉咸味，在400℃时分解成亚硝酸钾和氧气。溶于水、稀乙醇和甘油，溶解时吸热，不溶于无水乙醇。在空气中不潮解。水溶液中性，溶解度受温度影响较大，0℃时 100g水溶 13g,20℃时溶 32g,100℃时可溶246g。固态硝酸钾是强氧化剂，遇有机物易引起燃烧和爆炸。常用来制黑火药、导火索、玻璃、火柴、烟火，也用做肥料 (钾肥、氮肥) 和实验室分析试剂等。可通过硝酸钠溶液与氯化钾作用来制取。

硝酸钾

potassium nitrate

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硝酸钾

potassium nitrate