硝酸

一种无机化学产品。无色或带有微黄色、有刺激性气味和强腐蚀性液体。1905年世界上第1座生产硝酸（采用电弧法）的工厂在挪威建成投产，后因经济原因，1930年停产。1908年德国建成了在铂催化剂存在下的氨氧化法制取硝酸的小型工厂(3t/d)。由于合成氨生产的发展，使得这一方法成为工业化生产硝酸的唯一方法。中国第1套硝酸生产装置于1935年在上海天利氮气厂投产。1954年在大连化学厂建成直接合成浓硝酸的生产装置。硝酸生产，从20世纪70年代开始发展比较快，1987年世界硝酸产量达到2800万t,20世纪90年代以来，发展停顿，产量有所下降，1998年约在2100万t左右，其中美国900万t，中国71万t(2000年达82.48万t)。硝酸用于生产硝酸铵（氮肥）、硝酸磷肥、炸药约占总消费量的40%，用于制取染料、医药、农药中间体和有机合成占30%，用于精制提取核燃料钚、合成香料、金属酸洗以及制造其他硝酸盐占30%。

硝酸xiaosuan

化学式HNO₃，是氮 (+V) 的含氧酸，是一元强酸。二氧化氮溶于水得到硝酸。硝酸能与水以任何比例混合。纯硝酸是无色透明油状液体，熔点为-42℃，沸点为86℃，相对密度为1.5027。当溶入过量的二氧化氮时，即得发烟硝酸，发烟硝酸是红褐色液体，在空气中猛烈发烟并吸收水分。纯硝酸自电离式为：

2HNO₃＝NO⁺₂+NO^-₃+H₂O

NO⁺₂的存在对有机化学中的硝化反应具有重要意义。硝酸加热或受光照时会放出二氧化氮，故通常将硝酸保存于棕色瓶中，实验室常用的浓硝酸密度为1.41g· mL^-1，约含 HNO₃68% (浓度相当于15mol·L^-1)。硝酸分子中氮与氧原子除形成共平面的σ键外，氮的π轨道中一对电子和两个氧原子中的π电子还形成三中心四电子离域π键π⁴₃。在NO^-₃中，由于H⁺给硝酸根一个外来电子，共有6个电子，故除了σ键外，还有氮与3个氧原子形成的四中心六电子π键π⁶₄。硝酸的氧化性较强，可氧化许多非金属单质，如：

5HNO₃+P=H₃PO₄+5NO₂+H₂O
2HNO₃+S=H₂SO₄+2NO
10HNO₃+3I₂＝6HIO₃+10NO+2H₂O

硫化氢、碘化氢等还原性较强，比相应的单质更易被硝酸所氧化。有机物，如，松节油遇浓硝酸则燃烧，生成二氧化碳、二氧化氮和水，因此储存时，不能把它与易氧化的物质放在一起。
硝酸与金属作用，反应产物比较复杂。金属被氧化后的产物，一般说来有4种情况：
❶氧化成可溶性盐，如硝酸铜、硝酸银等。
❷易溶于稀硝酸，但不溶于浓硝酸，如铝、铁、铬等，这是表面钝化的结果。
❸氧化成氧化物，此种氧化物不溶于硝酸，如三氧化钼、三氧化钨、二氧化锡等。
❹ 某些贵金属，如，金、铂、铱等，不与硝酸作用。硝酸与盐酸的混合物 (摩尔比1:3) 叫做王水，可溶解金、铂等贵金属。
硝酸和金属作用后，本身还可能被还原为一系列还原程度不同的化合物如

，究竟是哪一种产物为主，与硝酸的浓度、还原剂的活泼性、电极电势等诸因素有关。实验证明，浓硝酸(16～17mol·L^-1) 以还原成二氧化氮为主；稀硝酸(8～6mol·L^-1) 以还原成 一氧化氮为主； 再稀的硝酸 (2mol·L^-1) 与活泼金属反应，产物以氧化二氮N₂O为主； 极稀硝酸 (1mol·L^-1以下) 与活泼金属反应，主要还原产物为氨，在硝酸溶液中以NH⁺₄形式存在，如：

4Mg+10HNO₃＝4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

浓硝酸的氧化力比稀硝酸强，浓硝酸不仅能氧化碘化氢，而且能氧化氯化氢 （得氯气与氯化亚硝酰）。在碱性溶液中，硝酸盐的氧化性比硝酸的氧化性弱。此外，氧化还原反应能否顺利进行还与反应速度有关，工业上以铂网为催化剂用空气中的氧将氨氧化为 一氧化氮：

然后进一步将一氧化氮氧化为二氧化氮，接着用水吸收就得到硝酸。实验室中制取少量的硝酸是用浓硫酸与硝酸钠作用：

NaNO₃+H₂SO₄＝NaHSO₄+HNO₃

硝酸有着广泛的用途，是三大强酸之 一，它是制造炸药、染料、塑料、硝酸盐和许多其他化学产品的重要原料，也是实验室最常用的试剂之 一。

硝酸nitric acid

系强酸之一。分子式为HNO₃，无色，易挥发，有刺激性气味，密度为1.5g/cm³，沸点为86℃，能与水以任何比例混和，98%以上浓度的为浓硝酸。硝酸不稳定，在常温下见光或受势极易分解；硝酸是一种强氧化剂，几乎能使所有金属发生成盐反应。硝酸是重要工业原料，用途广泛；医学界及制药业亦广被应用。

硝酸Xiaosuan

重要的强酸之一。化学式HNO₃。纯硝酸为无色透明油状液体，熔点-42℃，沸点83℃，市售浓硝酸含HNO₃68—70%，硝酸可以与水以任意比混合。工业上采用氨氧化法制备硝酸，首先将氨与空气在800—900℃由铂丝网催化燃烧，得到一氧化氮，一氧化氮与过量氧气反应形成二氧化氮，二氧化氮溶于水即得到硝酸。

硝酸具有强酸性，它能与碱或碱性氧化物反应形成盐和水。

硝酸是氧化性酸，它可以溶解大多数金属，形成可溶性的硝酸盐，但不放出氢气，而是形成二氧化氮或一氧化氮等，一般浓硝酸主要产生二氧化氮，稀硝酸主要产生一氧化氮。如：

硝酸与蛋白质发生反应产生黄色物质，叫做黄蛋白反应，硝酸滴在皮肤上留下黄色斑点就是这个原因，硝酸对皮肤，织物都有腐蚀性。硝酸的主要用途是制造炸药和化肥，硝酸与甘油形成硝化甘油，硝酸与甲苯形成三硝基甲苯、硝酸与纤维素形成硝化纤维，都是应用广泛的炸药，硝酸铵是含氨量较高的速效氮肥。

硝酸

强酸之一，分子式为HNO₃。纯硝酸是无色液体，易分解出二氧化氮，因而呈红棕色。常用的浓硝酸约含HNO₃65%，比重为1.40。具有强烈的刺激气味和腐蚀性。是强氧化剂，能使铁钝化而不致继续被腐蚀。是一种重要的化工原料，广泛应用于氮肥、合成纤维、炸药、染料等工业。工业上一般采用氨氧化法制得。

硝酸

nitric acid

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硝酸

nitric acid

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硝酸

nitric acid