盐水解的计算yan shuijie de jisuan

盐的离子与水电离出的H⁺或OH^-作用生成弱酸、弱碱的反应叫盐的水解。此溶液中除了有水的电离平衡外还存在着第二个电离平衡（弱酸或弱碱）。具体计算按3种盐进行：
❶ 弱酸强碱盐水解 如

离子反应方程

AC^-+H₂OOH^-+HAC

盐水解达平衡时，各浓度比值为一常数，其中H₂O的浓度为常数，可并入常数，则：

K_h是盐水解达平衡的常数，称水解常数，其大小与水的离子积常数和酸的解离常数有关。由

对一元弱酸强碱盐水解常数通式为

酸越弱K_a越小，K_h越大盐水解越厉害，溶液呈碱性。溶液的[OH^-]浓度计算如下：

此公式可计算弱酸强碱盐水解的pH值。例如，醋酸的电离常数K_a＝1.76×10^-5,0.025mol·L^-1的NaAc溶液pH为：

❷ 强酸弱碱盐水解 如浓度为c盐的NH₄Cl盐水解：

溶液的pH值只能是由弱酸在此平衡中电离出的[H⁺]浓度进行计算：

弱酸弱碱盐水解时溶液的pH值与盐的浓度无关，只决定于弱酸和弱碱二者电离常数的大小。且有
K_a＝K_b　pH=7　溶液呈中性
K_a>K_b　pH<7　溶液呈酸性
K_ab　pH>7　溶液呈碱性
NH₄AC溶液呈中性是由于HAC的K_a＝1.76×10^-5,NH₃·H₂O的K_b＝1.79×10^-5，二者几乎相等，pH=7。但它与强酸强碱盐pH=7有本质的不同。
将以上3种盐水解的计算公式归纳如下：

另外，对于多元弱酸盐，如Na₂CO₃，水解时呈碱性，水解是分步进行的，而第一步水解远大于第二步水解，所以计算时均以第一步水解为主。多元弱碱盐，如Al₂(SO₄)₃，水解也是分步进行的，以第一步水解为主，第二、第三步水解较困难。它们水解产生的酸性主要来自第一步水解，产物还会有沉淀析出。
盐水解时除计算其溶液的pH之外，还可计算水解度，即盐水解的百分率，用h表示。