电子壳层dianzi qiaoceng
原子中电子分布情况的形象化表述。能量愈大的电子，离核的平均距离愈远，原子中的各个电子按其能量的大小分布在n个壳层中。具有相同主量子数n的电子属于同一个壳层。对应于n=1,2,3,4,5……的电子壳层，从原子核向外排列，分别用K,L,M,N,O,P,Q等表示。在每一电子壳层中，具有相同角量子数l的电子，又构成一个支壳层（又称次壳层），对应于l=0,1,2,3……(n-1)的电子支壳层，用状态符号s,p,d,f,q……表示。
按照泡利不相容原理，可以算出各电子壳层中最多可容纳2n2个电子。l支壳层中最多可填充2(2l+1)个电子。当各壳层达到了它所容许的最大电子数时，就称它们为满壳层或闭合壳层。电子在填充壳层时，除服从泡利不相容原理外，还要符合能量最小原理。即：每个电子趋向于占有最低能级。当原子中电子的能量最小时，整个原子的能量最低，原子处于稳定状态（基态）。当原子序数Z不太大时，电子之间的相互作用可忽略不计，能级只由主量子数n决定。n越小，能级越低，电子离核越近。电子总是按照泡利不相容原理和能量最小原理，由最低能级(n=1)的K壳层开始填起，一个壳层填满后，再填下一个壳层。但当原子序数较大时，角量子数l对能级也有一定影响。在有些情况下，能级高低的次序与主量子数的次序不一致。有些n大而l小的能级比n小而l大的能级要低。在这种情况下，电子将首先填满能量较低的壳层。量子力学的计算和实验观察指出，电子填充各壳层的顺序是：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,6d。
原子壳层结构的设想最早是由汤姆孙提出的。玻尔继承了这一合理概念，提出了原子内部的电子按一定壳层排列的学说。1916年柯塞耳又进一步发展，正式建立起核外电子壳层分布模型。原子核外电子的壳层结构完满地解释了门捷列夫提出的元素周期律。原子的电子壳层结构，也叫做原子的组态，可以用符号表示。如硅(Si)1s22s22p63s23p2，其中1s,2p等表示主量子数和角量子数，右上角的数字表示在这个n值的l支壳层上填充的电子数目。
原子内的电子都各自处在由几个量子数所表征的确定能量状态中，电子壳层是所有具有同一给定主量子数（或具有同一给定主量子数及同一给定轨道角动量量子数）的电子态的集合体。