钠的化学性质

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化学性质活泼，具有强还原性．

1．Na与O₂反应：

常温下：

现象：
❶ 浮：钠浮在水面上．(说明Na密度小于水)

❷ 熔：钠熔成一个闪亮小球并在水面上四处游动．(说明反应放热及钠的熔点低)

❸ 鸣：发出嘶嘶的响声，产生气体．

❹ 红：反应后的水溶液使酚酞变红．(说明生成碱性物质)

4．与酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H₂^{比与水反应更剧烈}

注意 Na与酸反应时，首先与溶质酸反应，当酸不足时，剩余的Na再与水反应

5．与盐溶液反应：

2Na+CuSO↓（4+2H₂O=Na₂SO₄+Cu(OH)_2H↓（2^/p>

注意 Na与盐溶液反应时，首先是Na与溶剂水反应生成NaOH和H↓（2，若生成的NaOH能与盐溶质反应则继续反应，所以Na与CuSO₄溶液反应过程为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂^/p>

2NaOH+CuSO↓（4=Cu(OH)_2Na↓（2SO₄

总反应为：2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)_2H↓（2^/p>

6．与某些有机物反应：

2Na+2C↓（2H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑(比钠与水反应缓慢)