氧化还原反应的基本规律及应用

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1．等同规律：氧化还原反应中，电子得失的数目相同，或化合价升降总数相同．

应用：用于配平及某些量的计算

2．归中规律：某一元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时才有可能反应，若无中间价态，肯定不反应．

例 SO₂与浓H₂SO₄不反应．NH₃与NO₂则可以发生反应：

8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O

也可归纳为同种元素，不同价态间相互反应时，“价态变化只靠拢、不相交”

应用：判断反应能否进行，及产物的可能性．

3．强弱规律：氧化还原反应总是朝著强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂的方向进行，否则不能进行．

应用：
❶ 判断物质的氧化性或还原性的强弱❷ 判断某些氧化还原反应能否进行．

4．先后规律：某一氧化剂若同时遇几种还原剂时，则该氧化剂首先与最强的还原剂反应．反之亦然．

应用：判断反应的顺序及物质的稳定性．