离子键理论lizijian lilun

1916德国的W·柯塞尔认为元素原子在形成化合物时，有失去电子或获得电子达到希有气体最稳定的电子层结构的倾向，如，钠原子失去一个电子后和氖的电子排列完全相同，即成正离子 Na⁺，氯原子得到一个电子后和氩的电子排列完全相同，即成一个负离子Cl^-，正负离子相互吸引的库伦力与离子的电子云之间排斥力达到平衡，形成稳定的结合体系就形成了离子键。离子键的本质是静电引力，根据库伦定律，两种带相反电荷(q⁺和q^-)的离子间的静电引力F则与离子电荷的乘积成正比，而与离子核间距d的平方成反比，即F=q⁺·q^-1/d²。离子的电荷越大，离子核间距越小，离子间的引力越大，所形成的离子键就越强。由于离子的电荷分布是球形对称的，只要空间条件许可，它可以从不同的方向同时吸引几个带有相反电荷的离子，如在食盐晶体中，每个钠离子周围可同时吸引着6个氯离子，反之亦然。离子键的特征是既没有方向性又没有饱和性，一个离子周围能容纳若干异性离子及其配置方式，由各离子间的库伦作用决定。由离子键形成的化合物叫做离子型化合物，碱金属和碱土金属的卤化物(Be除外)，是典型的离子型化合物。