硫酸盐Iiu suanyan

是金属氧化物同硫酸反应的产物。周期系中能生成硫酸盐的元素种类最多，这可能跟浓硫酸的强酸性、强脱水性和浓度高等性质有关。硫酸盐基本上都是离子型结构，硫酸根具有正四面体结构，四个S—O键的键长相等，为149pm，中心硫原子接受形成酸根离子时的两个电子，使用已充满电子的4个sp³杂化轨道与氧原子成键，形成p—dπ反馈键，具有双键的性质。整个结构均匀对称，无论是晶体还是水溶液中的SO^2-₄都十分稳定。多数硫酸盐易溶于水，只有钡、钙、锶、铅的盐溶解度很小，其中硫酸钡几乎不溶于水，而且也不溶于酸，常以此来鉴定SO^2-₄或Ba²⁺的存在。从水溶液分离出的硫酸盐常带有结晶水，如五水硫酸铜、七水硫酸亚铁、七水硫酸锌等。除碱金属和碱土金属以及铊(I) 的硫酸盐外，其他硫酸盐都有不同程度的水解作用。无水硫酸盐常由三氧化硫与相应的氯化物在非水介质 （如液态二氧化硫或氯化亚硫酰） 中相互作用而制得：

CuCl₂+2SO₃＝CuSO₄+SO₂Cl₂

通常，硫酸盐比硝酸盐稳定。活泼金属 (8电子构型的低自旋的金属离子) 的硫酸盐更稳定，活泼性较差的一些金属 (如18电子或不规则电子构型、高电荷的金属离子)硫酸盐在高温下可以分解，如：

若同种元素能形成几种硫酸盐，则高氧化态硫酸盐的分解温度低，如硫酸高铁的分解温度低于硫酸亚铁的分解温度。硫酸是二元酸，除正盐外，碱金属和铵能生成酸式硫酸盐。酸式盐和碱作用也生成正盐：

NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O

反之，正盐与酸作用又能转化为溶解度稍大于正盐的酸式硫酸盐，如硫酸钙和硫酸锶明显溶于强酸。此外，还有少量碱式硫酸盐，例如碱式硫酸铝。硫酸盐大都有很重要的用途，硫酸铝是净水剂、造纸填充剂和媒染剂； 水合硫酸铜是消毒剂和农药； 硫酸亚铁是农药和治疗贫血的药剂，也是制造蓝黑墨水的原料；十水合硫酸钠 （芒硝） 是重要的化工原料等。

硫酸盐

sulfate