| 释义 |
合金héjīn一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的金属。 合金hé jīn由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的、具有金属性能的物质。1902年虞和钦、虞和寅译述《化学实用分析术》第三编《定量分析法》：“有一合金，已用定性分析法知其为银与铜。”1903年汪荣宝等《新尔雅·释化》：“异种金属之熔和者，谓之合金。” 金属 金属金(合～；五～；冶～)
饼状的金属：鉼(～金)
做成块状的金属：锭(钣锭；钢～；银～)
金属薄片：箔(金～；锡～)
金属板：钣(钢～)
一种金属与其他金属或非金属融合成的物质：合金
锡铅的合金：鑞
含黄金的合金：开金
盖住器物头端的金属：錔
成色好的金属：釥
优质的金属：良金
纯美有光泽的金属：镣铣
光洁度极好的金属：铣
坚硬的金属：钰 顽金
另见：坚硬 矿物 开采 冶炼 锻炼2 ☚ 金属 各种金属 ☛ 合金 合金hejin一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。按组成元素数目的多少，可分为 二元、三元或多元合金。通常，依合金的相图、合金的物相又可分为固溶体和金属间化合物 （中间相） 两类。
固溶体 以一种元素 （或化合物） 为溶剂，另一种或几种元素做溶质的固态下的溶体。固溶体保有溶剂的晶格，固溶体的成分可以在或大或小的范围内变化。若两组元固态下呈无限互溶时称无限固溶体，亦称连续固溶体； 固态下两组元若部分互溶时，则为有限固溶体，亦称端际固溶体； 若溶质原子在溶剂的分布完全是混乱无序的，称无序固溶体； 若溶质原子产生溶质偏聚或溶质原子周围尽量和溶剂原子结合，称有序固溶体； 依溶质原子在溶剂晶格中所占据的位置的不同，又分为置换固溶体、间隙固溶体和缺位固溶体。
❶ 置换固溶体 在晶格中溶质原子替代了溶剂的位置。其固溶度 （固态下溶质在溶剂中的溶解度极限） 有如下特点： 受尺寸因素的影响是、溶质与溶剂元素的原子半径越小固溶度越大。若其他因素相同，铜基与银基固溶体中，若原子半径差大于15%时固溶度很小，小于15%或更小时甚至可形成无限互溶固溶体。受化学亲和力因素的影响是，亲和力越大越易形成稳定的金属间化合物，而形成固溶体的溶解度比较小。经验上用电负性衡量，若溶质与溶剂电负性差小于0.4～0.5时有利于固溶体形成，若大于0.5时则有利于形成化合物。受元素化合价因素的影响是，溶质的化合价越高溶解度越小。受晶体结构因素的影响是，若溶质与溶剂结构相同，易形成无限固溶的连续固溶体或具有较大溶解度的有限固溶体，否则反之。
❷间隙固溶体 溶质原子只占据溶剂晶格的间隙位置而不占据晶格的结点位置。形成间隙固溶体的溶剂元素大都是过渡金属元素，溶质原子半径一般小于0.1nm。间隙固溶体都是有限固溶体，其固溶度除与溶质原子半径大小有关外，还与溶剂晶格类型有关，因为后者决定间隙的大小。由于溶质原子的溶入，间隙固溶体的晶格发生畸变，晶格常数也随溶质的增多而增大。
❸ 缺位固溶体 多以化合物为溶剂，而以 一组元素为溶质所组成的固溶体。这种固溶体在成分上偏离理想化合物的成分，因此，实际上这种固溶体是金属间化合物。
金属间化合物 亦称中间相。在化学元素周期表上两元素位置较远时，易形成化合物。金属间化合物的晶格类型与组成化合物各组元的晶格类型完全不同。金属间化合物熔点较高，硬而脆，能使合金的强度、硬度和耐磨性提高，但会降低塑性和韧性。根据晶体结构类型、结合键的类型及影响晶体结构的主要因素等，可将金属间化合物分成3种类型。
❶电子化合物 不遵循元素化合价规律，而是按照 一定的电子浓度 (C电＝价电子数/原子数) 比组成一定晶体结构的化合物。C电＝3/2时为体心立方，称为β相，如CuZn; C电＝21/13时为复杂立方，称为γ相，如Cu5Zn8; C电＝4/7时为密排六方，称为ε相，如CuZn3。电子化合物虽然可以用化学式表示，但实际上是个成分可变的相，即在电子化合物的基础上可以再溶解一定量的组元，形成以该化合物为基的固溶体。
❷ 间隙化合物 一般由原子半径较大的过渡金属元素 (Fe,Cr,Mo,W,V等) 和原子半径较小的非金属元素 (H,C,N,B等) 所组成。依其晶格结构特点而言，半径较大的过渡族原子占据了新晶格的结点位置，而半径较小的非金属原子则有规律地占据晶格的空隙位置。当非金属与金属原子半径之比小于0.59时形成简单结构的间隙相，如 NbC,WC,VC; 若大于0.59时形成具有复杂结构的间隙相，如Fe3C,Cr7C3。间隙相的成分一般可用简单的化学式表示，而且一定的化学式对应着一定的结构，如
MX: 金属原子M具有面心立方结构，如TiN,ZrC,TiC,ZrH等。
M2X: 金属原子M具有密排六方结构，如Fe2N,W2C,V2C等。
M4X: 金属原子M具有面心立方结构，如
Mn4N,Nb4C等。
MX2: 金属原子M具有面心立方结构，如
ZrH2,TiH2等。
间隙化合物具有极高的熔点和硬度，而且十分稳定，是合金中的硬化相和硬质合金中的主要组成相。
❸ 拓朴密堆结构相 金属键没有明显的饱和性和方向性，而使原子倾向于密堆。对于纯金属，面心立方或密排六方密堆结构中的配位数 （邻接的最近邻原子数） 为12，同时存在着四面体与八面体间隙。在合金中，由于组元原子大小不一，则可能得到主要以间隙更小的四面体为主的密堆形式，因而配位数大于12，可能为14,15,16。这种类型的结构为拓扑密堆结构。拓扑密堆结构又可分为多种，如具有AB2型的拉威斯 (Laves)相，A代表半径较大的原子，B代表半径较小的原子，两种原子多属于过渡族元素； 如具有复杂四方结构的σ相，单位晶胞有30个原子。再如，A3B型的β-W结构，B是Ⅷ族过渡元素或Ga,Si,Ge,Sn,As,Sb,Al,Cu,Hg，并占有体心立方点阵的所有结点。A是IVA,VA,VIA族过渡元素，是超导材料的主要结构。 ☚ 分子金属 非金属 ☛ 合金 合金Hejin一种金属与另一种或几种金属（或非金属）熔合而成的具有金属性质的固体。能形成合金是金属的重要性质。
合金按晶体结构分为两大类：固溶体和金属间化合物两类。固溶体合金以一种金属为主，其它金属或非金属以原子状态分散在这种金属中，类似溶液中溶质与溶剂的关系，因而称为固溶体。金属间化合物是合金中元素之间形成了化合物。这类合金的性质与组合合金各金属元素的单质往往有较大差异，常具有高熔点、高硬度和耐磨性。 ☚ 金属 铁 ☛ 合金由两种或更多种化学元素（其中至少一种是金属）所组成的物质。按合金中的组元数可分为二元合金、三元合金及多元合金。合金的结构和性质，取决于组成合金的组分间相互作用的特性。合金的机械、物理和化学性能往往优于单一金属。
合金见“工程技术”中的“合金”。 合金alloy 合金alloy
～钢alloy steel/～工艺alloying technology |