分子间力

物理概念。简称分子力。分子间的相互作用力是近程力，在分子相距1nm或更近时才显现出来。分子间既存在引力也存在斥力，它们都随分子距离增大而减小，但斥力比引力减小得快。分子间距小于0.3nm时，分子力表现为斥力。分子相距0.3nm时引力等于斥力。分子间距大于0.3nm时，分子力表现为引力。分子间距大于1nm时，引力和斥力都减小到可以忽略不计。

分子间力fenzijianli

在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。它由三部分作用力组成：
❶当极性分子相互接近时，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸，定向排列，产生分子间的作用力，叫做取向力。偶极矩越大，取向力越大。
❷ 当极性分子与非极性分子相互接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，产生诱导偶极，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力，叫做诱导力。当然极性分子之间也存在诱导力。
❸非极性分子之间，由于组成分子的正、负微粒不断运动，产生瞬间正、负电荷重心不重合，而出现瞬时偶极。这种瞬时偶极之间的相互作用力，叫做色散力。分子量越大，色散力越大。当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。范德华引力是存在于分子间的 一种不具有方向性和饱和性，作用范围在几百个皮米之间的力。它对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理化学性质有决定性的影响。

分子间力

又称“分子力”。分子与分子之间的相互作用力，其表现为斥力还是引力与分子间的距离有关。分子间力的本质较复杂，与分子的电性结构密切联系，是物质分子能聚集为固体或液体的主要因素。