内能neineng

由物质系统的内部状态所决定的能量，以U表示。内能是态函数，由系统平衡态的态参量单值地确定。从微观上说，内能包括系统内分子热运动的各种动能，分子间的相互作用能，分子内原子间的振动势能，原子内的能量，原子核内的能量。在热力学过程中有些能量并不发生变化，如原子内的能量，原子核内的能量，因此当系统的状态发生变化时，在内能的增量△U中仅包括分子热运动动能及分子间相互作用能的变化。所以在热力学中内能一般仅指分子热运动的动能及分子的相互作用能。系统的内能是温度及体积的函数，即

U=U(T,V)

在热现象的宏观理论中，内能是从绝热功引入的。焦耳的大量实验指出：当系统的状态从确定的平衡态Ⅰ改变到确定的平衡态Ⅱ时，在各种不同的绝热过程中，实验所测得的绝热功的数值A_a都是相同的，即这功与具体的绝热过程的途径无关，仅由状态Ⅰ和状态Ⅱ确定，可见任何系统都存在一个状态函数，把它称为系统的内能，以U表示。上述实验事实可以表示为：

ΔU=U2-U1=Aa

这个定义式只能由绝热功Aa确定两状态的内能增量，而不能确定某一状态的内能值，要确定某一状态的内能值还应该有一个相加常数，这个常数可以是某一个被选作标准状态的内能值U₀，在实际过程中，这个常数总是被消去，有用的只是两状态内能的增量ΔU，因此U0的具体数值是不重要的。
在一般过程中，系统与外界有热量交换。根据热力学第一定律，系统从平衡态Ⅰ变化到平衡态Ⅱ，内能的增量ΔU等于在这个过程中系统所吸收的热量Q和外界对系统所作的功A的和，即

ΔU=U₂-U₁＝Q+A

A可以是任一种形式的功，如机械功，电磁功等。上式表明：热运动的能量可以与其他形式的能量相互转换，在转换中其总量是守恒的。

内能

物质系统由其内部状态所决定的能量。从微观角度看，内能包括分子热运动的动能，分子间相互作用的势能及分子内部原子、电子的能量。它是系统状态的单值函数，物质的状态一定时，内能也一定。当系统与外界发生能量交换而从一个状态转变到另一状态时，无论其转变过程如何，内能总是改变一定的数值。

内能

internal energy