二氧化硫èr yǎng huà liú

一种无机化合物，化学式SO₂。1936年余飒声《纤维素化学工业》第四编：“其不液化之二氧化硫气体送入回收塔中。”

二氧化硫eryanghualiu

化学式SO₂，又名亚硫酸酐。为分子型氧化物，分子结构与臭氧O₃相似，是V形分子。硫原子处于sp²杂化状态，两个杂化轨道与每一个氧原子各形成σ键。键角∠OSO120°,S—O键长143pm，具有双键性质，硫的孤对电子与氧原子的不成对电子形成π键。常态下为无色有刺鼻臭味的气体，熔点为-72.7℃，沸点为-10℃，密度为2.927g·L^-1。易液化，临界温度较高，常温常压下-10℃即可液化，液态的气化热 (24.9kJ·mol^-1) 较高，蒸发时可吸收大量热，因而可作致冷剂。液态二氧化硫也是一种良好的有机溶剂，能用来精制润滑油。二氧化硫极易溶于水 (常态下1L水约能溶40L二氧化硫)。在水中部分变成亚硫酸，也溶于乙醇和乙醚。二氧化硫是硫的中间氧化态氧化物，既可做氧化剂，又可做还原剂。当有强还原剂存在时，显氧化性，如在500℃时在催化剂 （铝矾土） 的作用下能迅速被一氧化碳还原：

当有氧化剂存在时，又表现为还原性，如在催化剂存在下，容易被空气中的氧所氧化：

也可同五氯化磷PCl₅反应生成亚硫酰氯和磷酰氯POCl₃。二氧化硫的酸性溶液还原性比氧化性强，而在碱性条件下还原性更强，所以还原性强于氧化性。它的水溶液能使许多有机的有色物质还原而退色，常被用来漂白稻草、毛丝等不能用氯漂白的物质。硫在空气中燃烧可生成二氧化硫，工业上则用燃烧黄铁矿来制取二氧化硫：

4FeS₂+11O₂＝2Fe₂O₃+8SO₂

实验室内常用铜和浓硫酸作用或亚硫酸钠同稀盐酸作用来制取少量二氧化硫：

Cu+2H₂SO₄＝CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O

二氧化硫有毒，中毒会引起气管炎、丧失食欲等症，工业上要求空气中的含量不得超过0.02mg·L^-1。为了减少空气污染，热电厂应将燃料中的硫化物在燃烧前去掉。如用浓氯化钙溶液 (密度为1.35g·mL^-1)来洗“煤”，可分离出煤中二硫化铁； 另外也可加入一种干粉或浆状的化学物质 （通常用石灰石） 与生成的硫的氧化物作用而除去。其他方法正在试验中，直到目前还没有一个满意的方法。二氧化硫主要用于制造硫酸，在造纸工业及纺织工业上用做漂白剂，由于它具有杀菌性，也用来做消毒剂和防腐剂等。

二氧化硫Eryanghualiu

只含有氧和硫两种元素的化合物，分子式SO₂。无色有刺激气味的气体。熔点-72.7℃，沸点-10℃，在常温下加压容易液化，液态二氧化硫气化时吸收大量的热， 可用作致冷剂。
二氧化硫易溶于水，常温下，1体积水可以溶解40体积二氧化硫，二氧化硫与水结合形成亚硫酸。二氧化硫是酸性氧化物，可以溶于碱溶液形成亚硫酸盐。硫或者硫化物在空气中燃烧生成二氧化硫。煤燃烧时产生的气味主要是由于煤中的硫杂质燃烧产生了二氧化硫。工业废气中排放出大量的二氧化硫，人体吸入二氧化硫会引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。二氧化硫以“酸雨”降到地面，对人、畜、农作物危害更大。二氧化硫是造成环境污染的重要物质之一。在催化剂作用下， 二氧化硫与氧气反应可以形成三氧化硫SO₃,SO₃溶于水生成硫酸。工业上用此法制备硫酸。二氧化硫和一些有色的有机物能结合形成白色物质， 因此用作纸、草编织品的漂白剂。

二氧化硫sulfur dioxide

亦称亚硫酸酐。为无色、有辛辣味及强刺激性的气体，是常见的大气污染物。其主要以刺激和腐蚀作用危害人体，可引起呼吸道症状、眼和呼吸道粘膜炎症、牙齿酸蚀症等。它与飘尘的联合毒作用很强，并可增强苯并(a)芘的致癌作用。它可致体内维生素C平衡失调，破坏酶活性，影响机体代谢和生长发育。

二氧化硫

sulphur dioxide

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二氧化硫

sulfur dioxide