键的极性jian de jixing

化学键中正、负电荷重心分布，从整体上看是电中性的，但它包含着带正电的原子核和核外带负电的内层电子和成键电子，因此有个电荷分布问题。当两个不同的原子形成化学键时，若它们吸引电子的能力不同，键中正负电荷分布不均匀，这样就使这个化学键具有一定的极性。键的极性与两成键原子的电负性的差值有关。同种元素原子形成的键，由于原子吸引电子能力相同，电荷分布均匀，电负性相等，电负性差值为零，因此键没有极性。而不同种元素原子形成的键，由于电负性不同，成键电子偏向电负性大的原子一方，键就有极性。两元素电负性差值越大，所成键的极性就越大。当差值足够大时，电子从一个原子转移到另一个原子，结果形成了一个带正电荷的阳离子和一个带负电荷的阴离子，阴、阳离子间靠静电引力结合成离子键，可以认为是最强的极性键。近代实验指出，没有百分之百的离子键，离子键中有共价成分，共价键中也有离子性，只是主次不同而已。比如，电负性最大的氟(3.98) 和电负性最小的铯 (0.79) 所形成的最典型离子化合物氟化铯中，键的离子性成分只有92%。氯化氢分子中键的离子性有17%。