金属活动性顺序jinshu huodongxing shunxu

金属在水溶液中作为还原剂时，活动性减小的顺序如下：

它们排列的次序和金属在水溶液中形成低价离子的标准电极电势顺序是一致的，与旧中学教材中所列的金属活动性顺序中的“钠比钙活泼”有所不同。两表在钠、钙的顺序上不一样，是因为过去的金属活动性顺序不是按照电极电势顺序排列的。金属活动性顺序表比电极电势表提出得早，1812年苏联的贝齐乌斯首先提出金属活动性顺序表，1865年苏联的别凯托夫做了一系列实验，使其更加完善，如：

即锌能从铜盐溶液中置换出铜，铜又能从银盐溶液中置换出银，说明锌的活动性比铜大，而铜的活动性又比银大。根据一系列实验结果，他提出了金属活动性顺序表，并把氢列入表中，使金属活动性顺序表分成两部分，排在氢前面的金属是相对活泼的。金属活动性顺序表明处在前面的金属能从后面的金属盐溶液中将金属置换出来，在氢前面的金属能置换酸中的氢。
别凯托夫提出的金属活动性顺序表，不仅考虑了热力学因素，还考虑了动力学因素，而标准电极电势只从热力学角度讨论反应进行的可能性的趋势的大小，不涉及反应速率问题。例如，钠与水能剧烈反应放出氢气，而钙与水反应也放出氢气，但速率比钠小得多。因此，从反应快慢的程度来定性总结实验结果，常常会认为钠比钙活泼，这样确定金属元素的活泼性顺序，缺乏严格的定量标准。而标准电极电势是由实验严格测得的定量数据，它从热力学角度表明了氧化还原反应进行的可能性和趋势大小。如，Ca²⁺/Ca的标准电极电势为-2.866V比Na⁺/Na的标准电极电势-2.714V稍负，这就定量说明了作为还原剂，钙比钠的活泼性大。目前中学教材所用的金属活动性顺序表和标准电极电势表的顺序是一致的。