各种金属 各种金属贵金属：金 银 铂 铑 铱 钯 锇
重金属：铜 镍 锌 鈏 钽 钴 铌钼 钨
轻金属：锂 铝 铍 钡 铷 铯
碱金属：锂 钠 钾 铷 铯 钫
碱土金属：铍 镁 钡 镭
稀有金属：锆 铪 铌 钽 钨 钼 铼铍 镓 铟
银白色金属：钆 钌 钒 钐 钕 钙 钚 钛 钡 钪 钯 钴 钼 铀铂 铅 铒 铐 铝 铕 铟 铥铬 铯 铱 铷 铽 锂 锔 锕锗 锝 锡 锶 镁 镉 镍 镓镤 镥 镧 镭 镱 锰
水银：汞(赤～；沙～) 铅精 流珠 灵液 白澒 银液 黄澒 陵阳山
其他的金属：钨 锇 钇 铈 铊 锑 锌 铌 钶 钽 铋 铪 铼 锆镨 锗 钬 ☚ 金属 铅 ☛ 碱金属 碱金属jianjinshu碱金属包括锂Li，钠Na，钾K，铷Rb，铯Cs和钫Fr6种元素，是周期表中IA族元素。钠、钾的氢氧化物易溶于水，几乎全部电离，具有强碱性，故称碱金属。锂、铷、铯、钫也有相似的性质，故这一族统称碱金属。钠和钾在地壳中的丰度分别为2.83%,2.59%，是应用很广的元素。锂、铷和铯是稀有元素，钫是放射性元素。
碱金属区别于其他元素的显著特点是：
❶金属性很强，是最典型的金属。金属单质化学活泼性很高，还原能力很强。
❷ 氧化物和氢氧化物易溶于水，呈强碱性。
❸盐类是典型的离子型化合物，而且绝大多数易溶于水。
碱金属原子结构的特点是，次外层有8个电子ns2np6 (锂次外层只1s2两个电子)，与希有气体原子最外层电子结构相似，而最外层仅1个电子ns1。每一周期中，碱金属原子半径最大。碱金属在化学反应中极易失去最外层电子，成为+1价的阳离子，没有变价，也不易形成配合物。相反，其阳离子获得1个电子而被还原为金属单质是很困难的，表现出最典型的金属化学性质。碱金属自上而下随着原子序数的增加，原子半径增大，金属性随之增强。
碱金属共同的物理性质是密度小，是金属中最轻的，故它们属于轻有色金属。它们的熔点也较低。晶格中自由电子活动性强，导电性良好，受到光照射时，电子可从表面脱出，利用这种性质，可把铷和铯用于制造光电管。碱金属也能形成在常温下为液态的合金，最重要的有钾钠合金 (K77.2%和Na22.8%，熔点-12.3℃) 和钠汞齐 (熔点-36.8℃)，前者具有高的比热，被用来做核反应堆的冷却剂，后者具有缓慢的还原性，常在有机合成上做还原剂。碱金属及其挥发性化合物在灼烧时，发出特殊的光，使火焰表现出特征颜色，如锂的火焰呈红色，钠是黄色，钾、铷、铯呈紫色。在分析化学上常用火焰的颜色来鉴定钠和钾。 ☚ 生物无机化合物 锂 ☛ 碱金属周期表第IA族元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。它们的氢氧化物易溶于水，呈强碱性，因而得名。性活泼，为强还原剂。除钫为放射性元素外，均以化合态存在于自然界。 碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫的统称。 碱金属alkali metal |