碰撞理论

又称“有效碰撞理论”。以活化能概念和气体分子运动论为基础，认为分子必须经过碰撞的过程才能发生反应。并不是每次碰撞都是有效的（即能引起反应），只有能量较大的活化分子碰撞才能发生化学反应。反应速度等于碰撞频率乘以活化分子在总分子数中的百分数。所得的动力学方程可以解释质量作用定律及温度因素对反应速度的影响。由于该理论视分子为没有内部结构的硬球，往往与实验值有很大偏差。