酸的化学性质

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因为酸的水溶液里都含有氢离子(H⁺)，所以酸类具有相似的化学性质．

1．跟指示剂作用 酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变成红色，但不能使无色的酚酞溶液变色．

2．活泼金属跟酸反应，生成盐和氢气．如：

Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂^/p>

Fe+H↓（2SO₄＝FeSO₄+H₂^/p>

Zn+2HCl＝ZnCl↓（2+H₂^/p>

Mg+2HCl＝MgCl↓（2+H₂^/p>

注意 活泼金属指的是金属活动性顺序中氢前面的金属．酸常用的是稀盐酸或稀硫酸．

3．酸跟金属氧化物反应生成盐和水．例如，用稀盐酸或稀硫酸可以除去铁锈．

Fe↓（2O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

现象：金属表面的锈被除去，溶液由无色变成棕黄色(或黄色)．这是因为盐酸或硫酸跟氧化铁反应，生成可溶性氯化铁或硫酸铁的缘故．

稀盐酸或稀硫酸还能与其他一些金属氧化物反应，如：

MgO+2HCl＝MgCl₂+H₂O

CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O

所以，利用酸与金属氧化物的反应，可除去金属表面的锈．

注意 除锈时，不能将金属制品长时间放置在酸溶液中，因为锈去掉后，很多金属会跟酸反应．如除铁锈时，就会发生下面的反应：

Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑