碳族元素的原子结构及性质

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1．相似性：

(1)最外层电子数都为4个，均具有+2价、+4价两种化合价．

(2)气态氢化物的形式都为RH₄．

(3)最高价氧化物的形式都为RO₂，其对应水化物的形式为H₂RO₃或H₄RO₄

2．递变性：

(1)从C→Pb原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强．碳为非金属、硅、锗为半导体、锡和铅为金属．

(2)单质的密度依次增大(金刚石例外)

(3)气态氢化物稳定性依次减弱，其中SiH₄不稳定，在空气中易发生自燃．

(4)C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定．Pb的+2价化合物稳定而其+4价化合物具有强氧化性．+2价Sn的化合物不稳定具有强还原性．

如：2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺

PbO₂+4H⁺+2Cl^—=Pb²⁺+Cl₂^2H↓（2O

(5)最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强．