盖斯定律及其应用

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1．盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．即如果一个反应可以分几步，则各分步反应的热之和与该反应一步完成的反应热相同．

2．盖斯定律的应用：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可利用盖斯定律间接求得例如，对于反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)，因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO₂生成，因此这个反应的△H无法直接测得，但可以测得C与O₂反应生成CO₂以及CO与O₂反应生成CO₂的反应热：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；

△H₁=—393．5kJ/mol

△H₂=—283．0kJ/mol

根据盖斯定律，可以很容易求算出C(s)+ 1/2O₂(g)=CO(g)的△H．将上述两个方程式相减得：C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H=△H₁—△H₂．

∴△H=—393．5kJ/mol—(—283．0kJ/mol)=—110．5kJ/mol．