水的电离

---

1．水的电离方程式：水是一种极弱的电解质，

2．水的离子积：

在一定温度时，水电离产生的c(H⁺)与c(OH^—)的乘积是一个常数，表示为：Kω=c(H⁺)·c(OH^—)．

在25℃时：

c(H⁺)=c(OH^—)=1×10^—7mol/L；

∴Kω=c(H⁺)·(OH^—)=1×10^—7×1×10^—7=1×10^—14．

注 ❶ Kω只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关．

❷ 温度升高，Kω也随著增大因水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，使c(H⁺)、c(OH^—)同时增大，所以Kω也随著增大，但c(H⁺)与c(OH^—)仍然相等，故水仍显中性．

❸ Kω不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，在25℃时，Kω都等于1×10^—14．

❹ 水的电离平衡遵循勒沙特列原理．