氯气的化学性质

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1．与金属反应：

注意 ❶ 除Pt、Au外的大多数金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．

❷ Cl₂与变价金属(如Cu、Fe)反应生成高价金属氯化物．

2．与H₂反应：

注意 物质的燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都是属于燃烧．

H₂与Cl₂反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl气体的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．

3．与水反应：

氯气不仅能溶于水且溶解的Cl₂有一部分与水反应．

新制氯水中存在三种分子(Cl₂、H₂OHClO)，四种离子(H⁺、Cl^—、ClO^—、OH^—)．氯水成分的复杂性决定了氯水性质的多样性

注意 ❶ 久置的氯水由于Cl₂不断与H₂O反应和HClO的分解，最后变成稀盐酸．

❷ Cl₂使湿润的有色布条褪色而不能使干燥的有色布条褪色．原因是Cl₂本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl₂与H₂O反应生成的HClO．

4．与碱溶液反应：

常温下，Cl₂与碱溶液反应：

氯气+碱→氯化物+次氯酸盐+水

如：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

注意 ❶ 漂白精(或漂白粉)的主要成分为Ca(ClO)₂和CaCl₂，其有效成分为Ca(ClO)₂．

❷ 漂白精的漂白原理：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO_32HClO

Ca(ClO)↓（2+2HCl=CaCl₂+2HClO

由于反应生成HClO，所以漂白精具有漂白作用，又由于Ca(ClO)₂能与CO₂、H₂O反应所以漂白粉或漂白精应密闭保存．

5．与其他还原性物质反应：

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

Cl₂+H₂S=2HCl+S

Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

Cl₂+H₂O+Na₂SO₃=Na₂SO₄+2HCl

6．与有机物反应：

加成反应：如Cl₂+CH₂=CH₂→CH₂ClCH₂Cl