氨的分子结构和性质及制法

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1．氨的分子结构：

2．氨的物理性质：

无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化为无色液体，同时放出大量热，液氨汽化时，吸收大量的热，使周围的温度急剧下降．氨气极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫氨水．

3．氨的化学性质：

❶ NH₃与水反应：

NH₃不仅溶于水，且大部分NH₃与水结合成NH₃·H₂O．

所以氨水是混合物，主要微粒有：H₂O、NH₃·H₂O、NH₃、OH^—、H⁺、，呈碱性．

注意 ❶ 计算氨水的质量分数和物质的量浓度时，溶质应为NH₃，而不是NH₃·H₂O；
❷ 氨水的密度小于1，且随氨水浓度增大，密度减小．

❷ NH₃与酸反应生成铵盐．

如：NH₃+HCl=NH₄Cl

将NH₃通入浓的挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)中，会产生大量的烟

❸ NH₃与某些强氧化剂反应：

4．氨气的实验室制法：

(1)用铵盐与消石灰混合加热制取NH₃：

发生装置：(同实验室制O₂的发生装置)．

(2)向浓氨水中加强碱或生石灰：

收集：向下排空气法收集．

检验：a．用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝．

b．用沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口产生白烟．

干燥：用碱石灰干燥．不能用浓H₂SO₄或无水CaCl₂干燥．因为NH₃与CaCl₂反应生成CaCl₂·8NH₃．