氧化性，还原性的强弱判断方法

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氧化性，还原性的强弱取决于得失电子的难易，而与得失电子的数目无关．

1．根据方程式判断：

氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物

则：氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物．

2．依据金属活动性顺序表

非金属活动性顺序(常见元素)

3．根据反应条件判断：

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断．例如：

氧化性：KMnO₄>MnO₂>O₂．

4．根据氧化产物的价态高低判断：

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱．

可以判断氧化性：Cl₂>S．

5．根据元素周期表判断：

(1)同主族元素(从上到下)

(2)同周期主族元素(从左到右)

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

6．根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较：

例如：酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃，可判断氧化性：Cl>S>P>C．

7．根据原电池、电解池的电极反应比较

(1)两种不同的金属构成原电池的两极．负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极．其还原性：负极>正极．

(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强．

8．根据物质的浓度大小比较

具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱．如：氧化性：HNO₃(浓)>HNO₃(稀)．

9．依据反应中能量变化判断

H₂+X₂=2HX；△H₁．

H₂+Y₂=2HY；△H₂．

若△H₁<△H₂，则X₂的氧化性比Y₂强，

X^—的还原性比Y^—的还原性弱．

氧化还原反应有关概念的联系和区别：