合金

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合金是由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，但一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和．合金具有许多良好的物理、化学或机械性能，在许多方面做优于各成分金属．合金的性质：

1．合金的硬度一般比它的各成分金属的大

2．多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．

例1 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L^—1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为( )．

A．5．4g B．3．6g C．2．7g D．1．8g

解析 铝和盐酸的反应式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂^{铝和氢氧化钠溶液反应式为2Al+2NaOH+2H↓（2}O＝2NaAlO₂+3H₂^{若在等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中分别投入足量的铝粉，则产生氢气的体积之比为1∶3．现在产生的H↓（2}的体积比为1∶2，说明铝粉的量相对盐酸来说是过量的，对氢氧化钠是不足的，所以与盐酸反应的铝粉是2．7g，与氢氧化钠溶液反应的铝粉是5．4g．

答 A．

例2 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0．1mol·L^—1)的是( )．

A．CaCl₂和Na₂CO₃

D．稀H₂SO₄和Na₂CO₃

C．Ba(OH)₂和NaHCO₃

D．NaAlO₂和盐酸

解析 根据滴加的顺序不同，产生现象的不同加以区别．B中若将稀H₂SO₄滴入Na₂CO₃溶液中，产生，无明显现象；若将Na₂CO₃溶液滴入稀H₂SO₄中，则有CO₂产生．D中NaAlO₂溶液滴入盐酸中，则无沉淀产生；而将盐酸滴入NaAlO₂溶液中，则有Al(OH)₃沉淀产生．

答 B、D．