反应物量的增多对气体反应物转化率的影响

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1．等温等容条件下：

(1)对于反应物为一种的反应，
❶ 对于气体系数减小的反应，如，在原平衡的基础上，再加入NO₂，会使平衡向右移动，但由于NO₂增多，引起压强增大，导致平衡向右移动的趋势增大，转化率增大；
❷ 对于气体系数不变的反应，如2HBrBr₂+H₂，在原平衡的基础上，再加入HBr，会使平衡向右移动，由于HBr的增多，引起压强增大，压强的改变对该平衡没有影响，转化率不变；
❸ 对于气体系数增大的反应，如PCl₅PCl₃+Cl₂，在原平衡的基础上，再加入PCl₅气体，会使平衡向右移动，由于PCl₅气体的增多，引起压强增大，抑制平衡向右移动，转化率减小．

(2)对于反应物为两种或两种以上的气体可逆反应，如aA+bB＝cC+dD，
❶ 如果只增加一种反应气体，则使另一种反应物的转化率增大，而其本身的转化率减小；
❷ 如果所有气体反应物都同等倍数增加，其转化率的变化情况与前后系数有关，其变化情况如下所述．例如：

对反应，分别以1molN₂和1molH₂为起始量与以2molN₂、2molH₂为起始量，其转化率增大．

对反应，分别以1molCO和1molH₂O(g)为起始量与以2molCO和2molH₂O为起始量，其转化率不变．

同样，对反应系数增大的气体反应，分别以上述两种起始量反应，其转化率减小．

2．等温等压条件下，对于气体反应，对于同等倍数增加反应物量时，上述情况下平衡不移动，所以转化率不发生改变．

例 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

已知H₂和I₂的起始浓度均为0．10mol·L^—1时，达平衡时HI的浓度为016mol·L^—1．若H₂和I₂的起始浓度均变为0．20mol·L^—1，则平衡时H₂的浓度(mol·L^—1)是( )．

A．0．16 B，0，08

C．0．04 D．0．02

解析 在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效．根据题给条件，若H₂和I₂的起始浓度均变为0．20mol·L^—1，则平衡时HI的浓度为0．32mol·L^—1，H₂的浓度为0．20mol·L^—1—0．16mol·L^—1=0．04mol·L^—1．

答 C．