原电池

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1．定义：把化学能转化为电能的装置．

2．构成原电池的条件：

(1)具有不同的两极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应．较不活泼的金属或非金属(石墨等)作正极，得到电子，发生还原反应，本身不变．

(2)具有电解质溶液．

(3)具有导线相联组成闭合回路，或具备将化学能转变成电能的条件．

3．正、负极判断

以Zn|H₂SO₄|Cu原电池为例，如图所示

负极(Zn)Zn—2e^—＝Zn²⁺(氧化反应)

正极(Cu)2H⁺+2e^—＝H₂^{还原反应)}

总反应：Zn+H↓（2SO₄＝ZnSO₄+H₂^{：Zn+2H↑（+}＝Zn²⁺+H₂↑

4．电极名称及电极反应

正极：电子流入的极，不活泼电极，发生得电子的还原反应

负极：电子流出的极，较活泼电极，发生失去电子的氧化反应

5．原电池原理的应用．

❶ 加快某些氧化还原反应速率；

❷ 判断金属的活泼性；

❸ 制各种电池；

❹ 防止金属腐蚀．