化学性质

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1．H₂SO₄是一种二元强酸，稀H₂SO₄具有酸的通性．

2．浓H₂SO₄的特性．

(1)吸水性：能吸收物质中混有的游离态H₂O，形成一系列稳定化合物．因此可用作气体的干燥剂，但不能干燥与浓H₂SO₄反应的碱性气体NH₃及强还原性气体H₂S、HI、HBr等(2)脱水性：浓H₂SO₄能将有机物中的氢、氧元素按2∶1的组成比脱出来生成水．如：蔗糖遇浓H₂SO₄脱水碳化变黑．

但浓H₂SO₄不是使所有有机物都脱水碳化如：

(3)强氧化性：

a．浓H₂SO₄是强氧化性酸．可以氧化大多数金属(除Pt和Au)．

b．常温下，浓H₂SO₄使Fe、Al钝化．

c．加热时，浓H₂SO₄能氧化C、P、S等非金属单质．

2H₂SO₄(浓)+CCO₂^{2SO↓（22H↓（2}O(浓H₂SO₄表现出氧化性)．

d．浓H₂SO₄氧化某些还原性物质：

H₂SO₄(浓)+H₂S＝S_SO↓（2^2H↓（2O(浓H₂SO₄表现出氧化性)．

H₂SO₄(浓)+2HBr＝Br₂+SO₂^2H↓（2O(浓H₂SO₄表现出氧化性)．

注意 ❶ H₂SO₄在反应中酸性、氧化性的判断：

若产物中只有硫酸盐生成，H₂SO₄只表现酸性，如Zn与稀H₂SO₄反应；

若产物中只有硫酸的还原产物生成，H₂SO₄只表现氧化性；如C与浓H₂SO₄反应；

若产物中既有硫酸盐，又有硫酸的还原产物生成，H₂SO₄既表现酸性又表现氧化性．如Cu与浓H₂SO₄反应．

❷ 浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性比较：

浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是硫酸分子中处于最高价态的+6价S产生的，加热能氧化许多金属、非金属及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为SO₂．

稀硫酸溶液中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产生的H⁺具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属(如Zn等)，而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气．