化学催化

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指在催化剂参与下使化学反应速度改变的一种作用。

这一作用使速度加快的称正催化作用，速度减慢的称负催化作用。催化剂是能够改变化学反应速度的一种物质。

使反应速度加快的称为正催化剂，速度减慢的称为负催化剂。在催化剂为固体而反应物为气体的多相催化反应中，这种催化剂亦叫做“触媒”或“接触剂”。

催化剂一般具有如下显著特性：(1)具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型反应加速或减速；(2)催化剂的组成和重量在反应前后不变。催化剂是影响化学反应速度的外部条件之一。

催化剂之所以能加快化学反应速度，其实质是通过反应“活化能”这个内因在起作用。如对于正催化剂来说，是具有改变反应历程、降低反应所需活化能的作用，致使更多的反应物分子达到“活化状态”，从而提高有效碰撞次数，加快了反应速度。

人们对化学催化(包括对催化剂作用)的认识是通过长期化学实践、逐步积累加深的。1850年，法国化学家威廉米(Wilhelmy，L．F．)对水溶液中酸催化蔗糖转化反应进行研究，第一次成功地考察了化学反应速度问题，开始了化学动力学的定量研究。1895年，德国物理化学家奥斯特瓦尔德(Ostward，w．)首次对化学催化作用和催化剂特性提出了理论解释，认为“催化现象的本质，在于某些物质具有特别强烈的加速那些没有它们参加时进行得很慢的反应过程的性能”，“任何物质，它不参加到化学反应的最终产物中去，只是改变这个反应的速度的即称为催化剂。”1905年，德国化学家哈伯(Haber，F．)成功地利用催化剂把空气中的氮合成为氨，并在1912年实现了工业化，促进了有关化学催化作用与催化剂的研究，催化理论获得了迅速的发展，人们对催化作用的机制与本质的认识日益深化。