钠

读音n·a(ˋ)，为a韵目，属a—ia—ua韵部。诺答切，入，合韵。
❶金属元素，符号为Na，质软，银白色，在空气中易氧化。
❷打铁。《集韵》：“钠，冶铁也。”

钠鈉nà

金属元素，银白色，用途很广，是人体必需的元素之一。

钠

金属元素，符号Na。质地软，银白色，化学性质极活泼。钠和它的盐类如食盐、碱、硭硝等在工业上用途很大：氯化～︱硫酸～︱硝酸～。

钠nà

一种金属元素，符号Nɑ，银白色，有多种化合物，在工业中用途广泛：钠灯│氯化钠。

钠nà

一种金属元素，符号Na(natrium)。1871年傅兰雅译《化学鉴原》卷一：“Natrium，钠。”◇[XCHAR[R201405004_FZSYK_F9A3]]、那笃伦，“那笃伦”为拉丁语natrium（钠）之音译。

钠^*鈉na

C4C6
一种金属元素，符号Na。银白色，质柔软，有延展性，化学性质极活泼，在空气中容易氧化，燃烧时呈黄色火焰。钠及其化合物在工业上用途广泛。

各种金属

贵金属：金 银 铂 铑 铱 钯 锇
重金属：铜 镍 锌 鈏 钽 钴 铌钼 钨
轻金属：锂 铝 铍 钡 铷 铯
碱金属：锂 钠 钾 铷 铯 钫
碱土金属：铍 镁 钡 镭
稀有金属：锆 铪 铌 钽 钨 钼 铼铍 镓 铟
银白色金属：钆 钌 钒 钐 钕 钙 钚 钛 钡 钪 钯 钴 钼 铀铂 铅 铒 铐 铝 铕 铟 铥铬 铯 铱 铷 铽 锂 锔 锕锗 锝 锡 锶 镁 镉 镍 镓镤 镥 镧 镭 镱 锰
水银：汞(赤～；沙～) 铅精 流珠 灵液 白澒 银液 黄澒 陵阳山
其他的金属：钨 锇 钇 铈 铊 锑 锌 铌 钶 钽 铋 铪 铼 锆镨 锗 钬

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元素

素(色～；激～；尿～；毒～) 原质
化学元素：碳 磷 硫 硒 碲 硅（矽）砷（砒） 碘 砹 硼 镉 鉫（镓）
气体元素：氮 氧 氟（砩） 氯 氦 氖氩 氪 氙 氡 氰 氢 氕 氘氚 氨
放射性元素：铀 钍 锕 钷 钚 锔 钔 锎 镅 镎 锫 锿 镄 锘铹 钋 钅卢 焊 锝 镭 铀
稀土元素：铈 镧 镨 钕 钐 钷 钆钇 钬 铥 镱 镝 销 铽 铒
主族元素：锂 钠 钾 铷 铯 钫 铜金
铂族元素：钌 铑 钯 锇 铱 铂
金属元素：铪 铼 铊 铟 镓 锗 钠
非金属元素：硒 砷 溴
硫磺：硫 磺
硫黄的别称：黄牙 黄芽
(化学上指具有相同核电荷数的同一类原子的总称：元素)

钠

银白色轻金属。元素符号Na，原子量22.99。具有密度小(0.97g/cm³)，熔点低(97.7℃)，沸点高(883℃)，质地柔软，有延展性，在空气中易氧化等特性。在自然界中分布很广，主要以食盐(NaCl)形态存在于海水、盐湖中，芒硝、天然碱等矿物中也含有钠。发现于1807年，1925年开始工业化生产。1940年，随着汽油防爆剂用钠量的增加，钠的生产发展进一步加快。20世纪末，世界金属钠的年产量已增至25万t左右。用途十分广泛，不仅可作提取高熔点有色金属(如钛、锆、铪、钽等)的还原剂，配制铸造铝合金的变质剂，还可用于生产钠灯等电光源产品。钠的化合物消费量远大于纯金属消费量。化工企业生产的过氧化钠、碳酸钠（俗称纯碱）、氢氧化钠（俗称烧碱）等化合物，被大量用于冶金、制药、农药、印染等工业。

钠na

第三周期ⅠA族元素，符号Na。1808年由英国的H.戴维在电解熔融苏打和氢氧化钠时所发现，因其存在于天然碱苏打中，拉丁名从阿拉伯文天然碱一词而得。在自然界中以化合态存在，分布很广，地壳中含量为2.83%，居第6位。含有钠的主要矿物有岩盐 NaCl、长石 NaAlSiO₆、芒硝Na₂SO₄· 10H₂O、智利硝石NaNO₃、硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O以及海水中。钠是银白色金属，有美丽的光泽，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃，相对密度为0.97，比水轻，质软而有延展性，常温时为蜡状，低温时变脆。化学性能很活泼，能与非金属直接化合，在空气中迅速氧化，燃烧时有黄色火焰产生，并生成过氧化钠，能跟水起剧烈反应，生成氢气和苛性钠，与多种金属特别是铅和汞形成合金。钠的化合物比其他任何金属都多，主要形成氯化物、硼酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。钠可用来制取过氧化钠、四乙基铅等化合物，钠和钾的合金 (含钾 50%～80%) 室温下呈液态，可用做反应堆的导热剂。钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来。钠蒸气的光谱，主要是黄色D线，能用做单色光源或照明的钠光灯。钠蒸气由火箭施放于大气层高空，可产生明亮的橙黄色云雾 （即钠云）。钠离子是人和动物的必需营养成分，主要以氯化钠的形式摄入。钠对皮肤有腐蚀性，受热燃烧，必须保存在煤油或石腊油中，使用时应注意安全。可通过电解熔融的氢氧化钠或氯化钠来制取钠。

钠sodium

是人体内重要的无机盐之一。体重60kg的人约含钠60g。细胞外液含钠占总含量的45%，细胞内以肌肉为主约占总量的7%，其余45%则贮存于骨骼中。骨骼是人体的钠贮存库。Na⁺与Cl^-的浓度可影响水流的方向。NaCl在体内最重要的作用是保持正常的血容量。

钠

钠是体液的主要电解质，是维持渗透压平衡和酸碱平衡的重要因素。
体内分布 钠在体内的分布必须结合水的分布情况考虑。在动物体内，钠的一般含量不超过2g/L。正常成人体内总钠量为每千克体重40～44mmol(mEq)(约1g)。但是，钠有50%分布在细胞外液，骨胳含钠约占全身的40～45%，其余约10%存在于细胞内。这样，细胞外液的钠除参与维持渗透压平衡外，还能防止细胞内蛋白质含量较高的胶性渗透压可能引起的水肿。正由于细胞膜内外Na+的浓度梯度，才保持了各体腔液量不因渗透压改变诱发的水分子移动而受影响。另一方面，某些细胞的钠含量却很低，如红细胞及肌肉细胞。现将成人体内钠的分布概括于图1和下表。

图1 钠在体内的分布示意图解。图中数字的单位为mmol/L(mM)，表示机体各区域的总钠量和24h内的总钠移动量。同时也记录了灌输的等渗盐水、甘露醇和水分布的大致容量

需要量 成人每天以调味品形式平均食进氯化钠8～15g(即130～250mmol)，如按钠含量占NaCl30%计算，成人每天需从食物摄取3.1～5.9g钠。
吸收和排泄 日常膳食所含的钠，在胃肠道内几乎可全部被吸收。钠的主要吸收部位在小肠，其吸收速度在一定程度上决定于肠液中钠的浓度，低渗钠液的吸收较高渗钠液为速。以24Na追踪发现，钠在肠道内的吸收速度不能仅用通过膜的扩散和渗透规律加以圆满解释。它是一种主动过程，可显著被盐皮质激素(脱氧皮质酮、醛固酮等)促进。在正常情况下，钠的摄入量与其排出量大致相等，以维持钠平衡，当减少膳食中钠的摄入至一定水平时，钠的排出亦随之相应降低，这样可恢复钠平衡，而血和细胞外液中钠的浓度总的看来没有减少。只有将膳食中钠的摄入量减少到1g以下(0.25～0.5g)时，细胞外液的钠水平，继而某些器官（如皮肤）的细胞含钠量始出现降低。
从肠道吸收入血的钠经门静脉运往肝脏。钠在那里可停留一些时间，其中仅有较少量进入外围血流，这能防止随同膳食摄入大量钠后血清的钠含量出现象急剧波动。其后，进入血液的钠即分布到整个细胞间隙。与此同时，最大部分的食入钠于排出体外前可储存在皮肤、肌肉、皮下组织和软骨内，许多学者将这些组织视为钠库。

体液和器官的钠含量（器官按湿重测算）

体液 与 器官	钠 含 量
	mmol/L(mg/dl)	mmol/L
全血 血清 红细胞 淋巴 脑脊液 眼液 肝胆汗 唾液 人奶 脑 心肌 骨胳肌 肝 肾 胰 肺 皮肤 骨胳 软骨	76.1±4(175±10) 145.7±4(335±10) 8.7±1(20±3) 126.2(290) 141.4±8.7(325±20) 127(300) 139.2(320) 0.87(20) 5.59(13) 64.5～95.7(150～220) 60.9～74.0(140～170) 28.3(65～150) 26.1(60～150) 71.8～169.7(165～390) 30.5～34.8(70～80) 106.6(245) 52.2～108.8(120～250) 64.5～127(150～300) 87～127(200～300)	76±4.3 145.6±4.3 8.7±1.3 126.1 141.3±8.7 130.4 139.1 8.7 5.7 —— —— —— —— —— —— —— —— —— ——

由于所用测定方法和选择的测定对象不同，成人体内总钠量的测定结果稍有差异。化学分析法测得的范围在57.1～67.6mmol/kg体重，而中子激活技术测得的总钠量为49.6mmol/kg体重，可交换钠量则为40.8mmol/kg体重(正常男性为41.6mmol/kg; 正常女性为40.2mmol/kg)。可交换钠量是指具有代谢活性的钠，可用²⁴Na或2²Na追踪测定。根据体内钠量的化学分析值计算，不可交换的钠量约占总钠量的38%。骨胳的细胞内钠可忽略不计，而骨钠分布在细胞外液与骨晶的水化层及骨晶格之间。结晶水和细胞外液中的骨钠处于相互平衡状态，晶格钠则构成大部分骨钠(88%)。它们吸附在骨晶的表面，从而为与骨内细胞外钠的交换提供了庞大面积，有利于骨钠的动员。
Na+主要存在于细胞外液，K+主要存在于细胞内液，目前大量实验强调这是由于细胞膜上钠泵的作用。而Na+、K+激活的ATP酶是钠泵的重要组分。细胞膜通过该酶的催化，主动将细胞内的Na⁺泵出细胞外，同时又将细胞外的K+泵入细胞内。此过程需要消耗ATP(图2)。
Na+—K+—ATP酶可能以两种构型存在，在未磷酸化时它和Na+的亲化力强，可用E1表示。在ATP作用下，此酶经磷酸化而转变成另一构型(E2—P)。E2—P和Na+的亲和力弱而与K+的亲和力强，故能释出Na+，并与K+结合。E2—P的磷酸根极易自发脱落，脱落后又转变成E1。由于E1与K+的亲和力弱而与Na+的亲和力强，于是释出K+而与Na+结合。利用人的红细胞进行实验证明，每消耗1molATP，有3个Na⁺泵出和2个K⁺泵入。

图2 钠泵的作用示意

正常人从尿排出约95%的钠(平均5g/d)，每日随汗和粪便也排出少量NaCl。因此肾是调节体内钠平衡的主要器官。肾通过钠在肾小管中的重吸收而发挥作用。钠的正常肾阈值为110～130mmol/L。钠先在肾小球过滤，继在肾近曲小管被重吸收80～85%，最后又有一定量在肾远曲小管重吸收。当钠的摄入完全停止时，肾排钠量可极度降低，甚至趋近于零，表明肾可严格控制钠的排出.以适应人体的需要。肾上腺皮质激素（主要是醛固酮）能显著影响钠的重吸收； 既促进Na⁺和Cl-的重吸收，又减少K+在肾小管的重吸收。醛固酮的分泌则与血管的紧张度(肾素、血管紧张素系统)有关； 后者主要决定于血中Na+和Cl-的浓度和细胞外液的Na+/K+比值。甚至血中Na+水平仅稍许升高，醛固酮分泌即可明显减少，致使肾小管内Na⁺的重吸收转弱，钠即从尿中大量排出。Na⁺-H⁺在肾小管内的交换则是尿液酸化的重要机制。
低钠血的病因
❶排尿过多，如尿崩症；
❷代谢性酸中毒。如糖尿病酸中毒时，大量阳离子随同阴离子排出体外；
❸阿狄森病时，皮质类固醇（主要是醛固酮）分泌减少，会降低肾小管对钠的重吸收，致使血清钠丢失；
❹腹泻时，由于膳食和胰液中所含钠的吸收不力，使钠从粪便中大量丢失：
❺肾小管患病时，在钠的重吸收或Na⁺—H⁺交换方面存有缺陷。
高钠血的病因
❶柯兴综合征时，由于皮质类固醇生成增多，致使肾小管对Na+的重吸收增加；
❷原发性失水所致严重脱水；
❸某些类型的脑外伤；
❹糖尿病昏迷，于胰岛素治疗后，大量葡萄糖和K+从血流进入细胞，将引起细胞内Na⁺转入细胞外液以维持细胞膜两侧的渗透压平衡；
❺投予钠盐过量。

钠natrium,sodium,Na

人体内无机元素之一。其原子量为22.99，原子价1。钠是细胞外液的主要阳离子，是保持细胞外液的容量、调节酸碱平衡及维持正常渗透压和细胞正常生理功能的重要因素。正常成人体内钠总量一般为每公斤体重约60mmol。钠50%存在于细胞外液，骨骼含钠占全身的40%～45%，其余约10%存在于细胞内。测定方法有分光光度法、离子选择电极法和原子吸收分光光度法。血清钠正常值为：135～147mmol/L。一般成人每日NaC1的需要量为5～10g。在消化道内几乎全部吸收。正常膳食很少缺钠。仅在严重腹泻、呕吐或长期大量出汗才导致钠的丧失。当体液缺钠时，可由骨骼部分的钠迅速补充，以维持平衡。钠大部分经肾脏由尿排出，排出量与进食量大致相等。肾对Na⁺排出的阈值为110～130mmol/L。部分钠随汗液排出。

钠（鈉）nà

{化} （金属元素） sodium (Na)
另见 see also ruì。
◆钠长石 albite; cryptoclase; olafite; white schorl; sodaclase; 钠灯 sodium lamp; 钠方解石 natrocalcite; 钠钙玻璃 soda-lime glass; soda-lime-silica glass; 钠光 sodium light; 钠光子 sodium photon; 钠合金 sodium alloy; 钠冷堆 sodium cooled reactor; 钠离子 sodium ion; sodion; 钠同位素 sodium isotope; 钠盐 sodium salt

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钠（鈉）ruì

[书] Ⅰ （榫头） tenon Ⅱ  （锐） sharp; keen; acute
另见 see also nà。

钠

sodium (Na)

钠^*鈉nà

(9画)

【提示】钅，5画，第二笔是横，不是侧点； 第五笔是竖提，不是一竖、一提两笔。人，位于半包围结构内时，捺改点。

^*钠（鈉）nà

9画　金部　金属元素，符号Na。银白色，质软，有延展性，化学性质活泼，容易氧化，燃烧时火焰呈黄色。

钠鈉nà

中古本有鈉字。从金，内声。韵变如内纳呐等。有打铁等音义。现代新造化学译音字钠同它偶合。译自natrium，一种化学元素。银白色软金属。能使水分解放出氢。钠的化合物很多。如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。

钠鈉★繁◎常★常

nà鈉，形声，从金，内声，本义为打铁，假借为一种金属元素。《简化字表》类推简作“钠”。