酸碱质子论suan jian zhizi lun

1923年布朗斯特和劳莱提出了新的酸碱理论——质子论，克服了阿氏酸碱水离子论的局限性，不仅适用于水溶液体系，也适用于非水体系和无溶剂体系，扩大了酸碱的范围。
❶酸碱的定义 质子论认为，能给出质子H⁺的分子或离子都是酸； 能接受质子的分子或离子都是碱。例如，HCl,NH⁺₄,H₂PO^-₄等都是酸，NH₃,NaOH,CO^2-₃,Ac^-等都是碱。酸和碱不是彼此孤立，酸给出质子就变成碱； 碱得到质子又可变成酸。即，酸碱+质子，例如
酸 碱

右方所列的碱是左方各酸的共轭碱，左方的酸是右方各碱的共轭酸。酸越强，相应的共轭碱越弱； 酸越弱，相应的共轭碱越强。从上面几个共轭酸碱对可看出，酸可以是分子酸如HCl，可以是阳离子酸如〔Al(H₂O)₆〕³⁺,NH⁺₄，也可以是阴离子酸如H₂PO^-₄,HPO^2-₄；碱可以是分子碱如NH₃，阳离子碱如 〔Al(H₂O)₅OH〕²⁺，也可以是阴离子碱如Cl^-,PO^3-₄,HPO^2-₄；有的离子在一个共轭酸碱对中是碱，在另 一个共轭酸碱对中却是酸，如HPO^2-₄。

❷ 酸碱反应和酸碱平衡 根据质子论，任何酸碱反应都是两个共轭酸碱对之间的质子传递反应，例如：

因此，有质子传递的平衡过程，如溶剂的自偶电离平衡、弱酸和弱碱的电离平衡以及盐类的水解平衡，全都可以纳入酸碱平衡的范畴。对这些酸碱平衡中的质子传递过程可分析如下：

❸酸、碱的强度 质子论选用一种两性的溶剂作为基准酸或基准碱来衡量其他酸、碱的强度。例如，用水作为基准碱，与各种酸反应： 各种酸+水各种共轭碱+H₃O⁺，其平衡常数即为酸类的酸常数(K_a):

酸常数数值的大小，就是酸强度的标志。同理，碱常数数值的大小，就是碱强度的标志。分子酸的酸常数和分子碱的碱常数，就是阿氏理论中酸和碱的电离常数； 离子酸的酸常数或离子碱的碱常数，则是阿氏理论中盐的水解常数。
酸碱质子论的适用范围较酸碱-水离子论扩大了很多，但对于无质子溶剂 (如液态SO₂,SOCl₂等)中的酸碱反应，还是不能解释，因此质子论仍有一定的局限性。