离子半径lizi banjing

表示离子大小的一个物理量。在离子型晶体中，组成晶格的质点是大小不等的圆球状的正负离子，因为具有稀有气体电子层结构的离子，都有球面对称性，而且离子间极化影响不大，可把晶体中离子看做圆球。在晶体中，两个带异号电荷的圆球互相接触，到一定平衡距离时就不再接近了。现代测试手段还不能直接量取正负离子球体的半径。一般所说的离子半径是： 离子晶体中正负离子的核间距离是正负离子的半径之和。正负离子的核间距为d，则d=r₊+r_-。数值d可通过晶体的X射线衍射分析实验测得。并以氟离子F^-半径=133pm，或氧离子O^2-半径=132pm作为标准，然后再推算出其他离子半径。如实验测得的氟化钠的d=230pm，则Na+的半径是230-133=97pm。离子半径的大小还要受离子化合物构型的影响。一般以氯化钠构型的半径作为标准，即以配位数为6作标准 (在每一个钠离子周围直接连有6个氯离子，反之亦然。将与钠离子或氯离子直接相连的带异电荷的离子数称为配位数)。如离子实际配位数为8，则半径值应增加约3%，若配位数为4，则半径值应下降约5%，在周期表各族中，离子半径一般随原子序数的递增而增大。同一周期中，阳离子的电荷数越大，它的半径越小，阴离子的电荷数越大，它的半径越大。当原子失去电子变成阳离子时，半径要缩小，如纳原子的半径为137pm，而钠离子半径是97pm。当原子得到电子变成阴离子时半径要增大，例如氯原子的半径是99pm，而氯离子的半径是181pm。若同一元素能形成几种不同电荷的离子时，高价离子的半径小于低价离子的半径。例如Fe²⁺离子半径是74pm,Fe³⁺离子半径是64pm。负离子的半径较大，约为130～250pm，正离子半径较小，约为10～170pm。根据正、负离子半径值可导出正负离子的半径和及半径比，这是阐明离子化合物性能和结构型式的两项重要因素。