硝酸铵ammonium nitrate

硝酸的铵盐(NH₄NO₃)，简称硝铵。含氮量较高，是应用较早的氮肥之一。
19世纪末到20世纪初苏联农业化学家Д.Н.普里亚尼什尼科夫研究了铵态氮和硝态氮的营养作用，指出硝铵是该国未来的氮肥。1931年开始进行肥效试验。50年代末硝铵开始取代硫胺而成为全世界最重要的氮肥品种。70年代以后虽逐渐被尿素替代，但在欧洲仍是一种重要氮肥。
制造方法 硝铵由硝酸与氨化合而成，包括硝酸的制造和硝铵的生产两个流程。硝酸的制造方法主要有氧化氮和氧化氨两种。前者耗电量大，生产上主要采用后者。其反应原理如下：

多次的吸收反应是在多个吸收塔内进行的。
硝酸铵的生产分为两步：❶氨和稀硝酸连续发生中和反应(HNO₃+NH_3→NH₄NO₃+热量)，直至溶液达到中性反应后，再经真空蒸发浓缩，使硝铵浓度提高到97%～98%;
❷浓缩液依次经过离心、造粒、干燥等工艺，即为成品。
理化性质 农用硝铵为白色或浅黄色结晶或颗粒。纯品含氮量为35%，一般为33%～34%，铵态氮和硝态氮各约占1/2；每立方米肥料重量约0.82～0.84吨，一吨肥料约占1.19～1.22立方米体积。它极易溶于水，20℃时，100千克水可溶解188千克硝铵，温度升高，溶解度随之增加；水溶液一般呈中性反应。溶解时伴有明显的吸热反应。溶于等量水时，其溶液温度从15℃下降到零下18℃。硝铵吸湿的临界温度20℃时为66.9%，在一般条件就容易吸湿结块，高温高湿，则会严重吸湿，甚至潮解成糊状；当空气转干燥，又因失水而结块。对此，可采取以下相应的养护措施：❶制成颗粒，以减少吸湿面积；
❷在颗粒表面添加少量如矿物油、石蜡、磷灰土粉等疏水物质；
❸制成硫硝酸铵和硝酸铵钙；
❹为防其结块，包装前先使成品的水分含量尽量低，温度降至15℃以下。硝铵有助燃性和爆炸性，它受热会分解：

在骤热或含水量低于1%时，遇到雷管和电火花等明火时会发生爆炸。尤其当硝铵中混入0.5%的有机物或混进镉、锌、铜、镁、锑、铝等金属粉末或硫化物、氯化物、高锰酸钾盐时，爆炸危险会剧增。但一般冲击摩擦不致发生爆炸。
根据中国国家标准GB2945-82规定，由合成氨与稀硝酸中和制得的硝铵为白色。农用者允许带微黄色，无肉眼可见的杂质，且其它指标应符合下表要求。

硝酸铵的质量指标

指标名称(%)	一级	二级
总N含量（以干基计） H2O 酸度（以硝酸计） 填料含量[以Ca(NO3)2计]	≥34.6 ≤1.0 ≤0.02	≥34.4 ≤1.7 ≤0.02 0.4～1.2

硝铵施入土壤以后，NH⁺₄和NO^-₃可同时被作物吸收，对土壤pH值没有影响，呈生理中性反应。NH⁺₄可为土壤胶体吸持，而NO^-₃不能。后者除易随水分移动而流失以外，在渍水条件下尚会通过反硝化脱氮作用途径逸失；在碱性土壤中，NH⁺₄则可转化为氨而挥发损失。
施用技术 硝铵的一般施用原则和使用技术参见氮肥。由于硝铵含氮量比硫硝酸铵和硝酸铵钙高，并具有助燃性、爆炸性等特点。故使用上应特别注意：❶与其它硝铵态氮肥或硝态氮肥和固体铵态氮等氮肥相比，其用量要相应减少。
❷作种肥时亦应避免与种子直接接触。
❸用作旱作追肥时，宜先掺6～8倍干细土后施用，且应避免将肥料撒在茎叶上，以免烧苗。
❹受潮结块的硝铵，施用前必须破碎。但只能用木棍（棒）敲碎，或用水溶化后浇施，忌用铁锤重击，以防爆炸。
❺施入土壤后溶解时呈明显的吸热反应，在易发生低温冷害的地区或季节，一般不宜大量施用硝铵。
储存运输 因硝铵具有易溶、吸湿性强和助燃、爆炸等特性，故要求用五层牛皮纸或单层塑料袋包装，每袋净重40千克，严禁破包出厂。贮存期间库内应保持阴凉、通风、干燥；库房温度保持在0～30℃，相对湿度以不超过60%～70%为度；堆码不可超过高度限额(12～15袋)，以免结块加剧。

硝酸铵ammonium nitrate

简称硝铵。由合成氨和硝酸直接反应而制成的氮肥。化学分子式为NH₄NO₃，含氮量32%～35%(N)，其中铵态氮和硝态氮各半。白色或淡黄色结晶，易溶于水，20℃时，每100 g水可溶188 g硝铵。有助燃性，易吸湿结块，为此，一般多制成颗粒状或添加石蜡等疏水性调理剂，也可用少量硫铵与磷酸二铵混合物或硝酸镁作防结块剂。易发生热分解，温度在110℃时分解成氨和硝酸，当升温至400℃以上时易分解成气体(4NH₄NO₃＝3N₂+2NO₂+8H₂O+12.34kJ)。使体积聚增，在有限空间内可发生爆炸。因此，在生产、储运中必须注意防潮、防火。施入土壤后，其中的铵态氮和硝态氮均能及时被植物吸收，无残留物，对土壤性质的影响小。主要用作追肥，若水田施用，应在水稻幼穗形成期追施。

硝酸铵xiaosuanan

化学式NH₄NO₃，无色斜方或单斜晶体。相对密度为 1.725，熔点为169.6℃，易溶于水。溶解时吸收大量热能而降低温度，常用这一特性演示盐类溶解时的吸热现象。也溶于乙醇、甲醇中。是氨和硝酸生成的盐。遇碱加热后与其他铵盐一样放氨气。但它遇热时，发生自身氧化还原反应：

如果温度高于300℃则一氧化二氮又可分解为氮气和氧气。此反应产生大量的气体和热量，受热体积大大膨胀，若在密闭容器中进行时，就会发生爆炸，故硝酸铵可用于制造炸药。在储存和运输硝酸铵时均应特别注意，以防不测。商品硝酸铵约含33.5%的氮，其中全部氮均可被植物吸收利用，是化肥中含氮量较高的常用氮肥。硝酸铵在潮湿空气中潮解。它可用来制造烟火、杀虫药、冷冻剂、氧化氮吸收剂等，实验室中可由氨水与硝酸作用而制得。

硝酸铵

简称“硝铵”。分子式为NH₄NO₃。白色晶体，溶于水时大量吸热，易吸湿和结块，剧热和撞击能引起爆炸。可用作炸药、烟火、冷冻剂等。农业用作化肥，含氮32%—35%。由氨和硝酸作用而得。

硝酸铵

ammonium nitrate