强电解质qiangdianjiezhi

电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，
强电解质，是指通常情况下，电离度在30%以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。
弱电解质，是指通常情况下，电离度在30%以下的电解质，如蜗酸和弱碱。
因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。通常认为某酸或碱的电离常数K(25℃) 大于1为强酸或强碱，即强电解质； 如果电离常数K等于1～10-⁴为中强电解质； 电离常数K等于或小于10^-4为弱电解质。可见，强弱电解质之间还存在 一系列中间状态的电解质。
有些电解质分步电离，第一步为完全电离，而第二、三步电离又不完全，具有弱电解质的性质。例如，硫酸 一级电离几乎完企，二级电离则不完全，电离常数K₂为1.2×10^-2，具有中强酸的特征。但硫酸仍是强酸，因一级电离常数K₁>1。
因同 一电解质在浓溶液中电离度小，表现为弱电解质的性质； 而在稀溶液中电离度大，表现为强电解质的性质。于是，依电离度大小来划分强、弱电解质，对同一电解质随浓度而变，将可能为强电解质，亦可能为弱电解质。为统一起见，一般以物质的量浓度0.1 mol·L^-1为标准。
同 一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如，食盐在水中为强电解质，而在极性弱的溶剂，如甲醇中，则为弱电解质。一般情况下所谓的强、蜗电解质均对水溶液而言。
强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别，而仅仅是电解质的分类。由于其状态不同，性质也不同。强、弱电解质的区别见下表。

强电解质与弱电解质的比较

电解质	强电解质	弱电解质
分子类型	离子化合物和强极性化合物	多数弱极性化合物
物质种类	强碱、强酸和大部分盐	强碱和弱酸
电离过程	不可逆，不存在电离平衡	可逆，存在电离平衡
电离程度	几乎完全电离	部分电离
溶液中的微 粒（除水外）	几乎全是离子	离子和分子
浓度对摩 尔电导率 ʌ的影响	ʌ随浓度的减小而 增大，稀溶液与浓度 平方根的变化呈 线性关系。其ʌ°值可 由实验数据作图，通过外 推法求得	ʌ随浓度的减小亦增大 但在某一稀释范围内变 化尤为剧烈。因而极限 摩尔电导率ʌ°值难以由 实验测定，可借助离子独 立运动定律计算。

强电解质strong electrolyte

在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质。强酸、强碱及其多数的盐类均为强电解质。此种电解质由于其溶液中没有分子存在，完全为可移动的离子，故导电能力强。依此原理在研制医疗仪器、治疗方法上有重要意义。

强电解质

strong electrolyte