弱电解质的电离平衡ruodianjiezhi de dianli pingheng

❶ 弱碱的电离平衡 弱碱在水溶液中部分电离，绝大部分碱以未电离的分子状态存在，因此弱碱溶液中，存在未电离的分子同电离成的离子之间的平衡。如氨水溶于水中的电离平衡为：

根据化学平衡原理，上述平衡可用质量作用定律来表示：

在稀溶液中，〔H₂O〕可视为常数，即

K_b称为弱碱的电离常数。某些一无碱的电离常数见表1。

表1 某些一元碱的电离常数 25℃

❷ 弱酸的电离平衡 弱酸在水溶液中也存在电离平衡，如醋酸在水溶液中的电离平衡为：

更确切的表示方法：

应用质量作用定律可得：

因形成H₃O⁺所消耗的水的物质的量与稀溶液中水的总物质的量相比可忽略不计，所以水的物质的量浓度可看做常数，即

K_a称为弱酸的电离常数。Ka基本上不随浓度改变，如醋酸浓度在0.1～0.01mol·L^-1范围内时，其Ka值在1.82×10^-5与1.80×10^-5之间。一元弱酸的电离常数见表2。

表2 一元弱酸的电离常数 25℃

❸ 多元弱酸的逐级电离常数 多元弱酸的电离是分级进行的。以磷酸为例，其电离过程按以下三步进行：

可见在磷酸溶液中，同时有3个平衡，因此有3个电离常数：

K₁,K₂,K₃分别为磷酸的一级电离、二级电离和三级电离的电离常数。多元弱酸的逐级电离常数见表3。

表3 多元弱酸的逐级电离常数

酸	K1	K2	K3	K4
H3AsO4	5.6×10-3	1.7×10-7	3.9×10-12
H3BO3	7.3×10-10	1.8×10-13	1.6×10-14
H2CO3	4.3×10-7	5.6×10-11
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H3PO4	7.5×10-3	6.2×10-8	2.2×10-13
H4P2O7	1.4×10-1	3.2×10-2	1.7×10-6	6.0×10-9
H2SO3	1.5×10-2	1.0×10-7