化学键huaxuejian

分子或晶体中，直接相邻原子之间主要的强烈的相互作用力。可理解为在分子内部存在着使各原子结合成一个比较稳定整体的一系列主要结合力，而这些结合力又可形象化为连接原子的“键”，这样的键就称为化学键。如，乙烷分子中，原子间的主要结合力可归结为6个碳氢键和1个碳碳键。由于各元素原子电子层结构不同，原子间相互作用就不一样，就有不同类型的化学键。一般有离子健、共价健 （包括配位键） 和金属键3种基本类型。共价键中也有σ,π,δ键等不同形式，特别是近代在配合物中也发现不少特殊的键，如反馈键、d-pπ配键、烯炔π配键、金属与金属间键等。定位于两个原子间的键称为定域键，由多个原子共有电子形成的多中心键也称为离域键。而且各种类型的键常常不是单一的，离子键中有共价成分，过渡金属的金属键也有较强的共价性。
19世纪中叶，化学家就引入了化合价的概念，用以说明一个原子的结合能力。近代量子理论建立以后，1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦用量子力学处理了氢分子，说明了其稳定存在的原因，原则上阐明了化学键的本质。以后，特别是由于L. C.鲍林和R. S.马利肯的工作，使化学键理论日趋完善。离子键有静电理论，共价键有价键理论和分子轨道理论，配合物键中有晶体场理论和配位场理论、分子轨道理论，金属键有“电子气”理论和能带理论等。
化学键的概念和理论是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来总结概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子是如何结合成分子的，以及分子的几何形状、相对稳定性、性质与组成关系等。

化学键chemical bond

分子中相邻原子间的结合力，叫化学键。原子相互结合成分子时，原子核不发生变化，而是原子外层电子进行重新排布。由于各原子的核外电子结构不同，所以不同分子中各原子间结合的作用力亦不同。 其类型有：离子键、共价键、配位键、氢键等。

化学键

分子或原子团中原子以及晶体内部原子之间因强烈的相互吸引而连接起来的概念。电子理论出现后，表示分子或原子团及晶体内部各原子间因电子配合关系而产生的相互结合。一般用横线表示。其强度用键能表示。通常可分为离子键、共价键和金属键三种基本类型，有时也把分子间力列入而分四种基本类型。

化学键

bond